tareas

Objetivos

1. Determinar el calor de combustión a volumen constante de sustancia solidad aplicando el método del calorímetro
2. Calcular el calor de combustión a presión constante, mediante lacorrección del calor de reacción a volumen constante


Termo física
Es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de calor que acompañan a los procesos físicos.
Cálculo de lavariación de entalpía sin cambio de fase: el cambio de entalpía sin cambio de fase comprende los procesos de calentamiento y enfriamiento, los cuales pueden calcularse empleando tablas de propiedadestermodinámicas o haciendo uso de los calores específicos a presión contante o a volumen constante, el cambio de entalpía en estos procesos se conoce como calor sensible, que es la cantidad de calor que serequiere para provocar un cambio en la temperatura de un sistema.



Calor o entalpía de formación
Se define como calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto apartir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de forma

Condiciones tipo : Elestado estándar de una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estadoestándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal. En el caso de disoluciones líquidas ideales (o disoluciones sólidas ideales) el estado estándar de cada componente se elige comoel líquido (o el sólido puro) a la T y P de la disolución (o a P=1bar, realmente hay poca diferencia si la presión no es muy alta).



ley De Hess
En termodinámica , la ley de Hess, propuesta porGermain Henri Hess en 1840 establece que: si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos , el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se...