Tareas

Disoluciones »Unidades de concentración:
· Molaridad · Fracción molar · Porcentaje en masa (ppm) · Molalidad

» Fundamentos de la solubilidad:
· Interacciones soluto-disolvente · Efecto de la Tª · Efecto de la presión

» Propiedades coligativas:
· Descenso de la presión de vapor · Aumento del punto de ebullición · Descenso del punto de congelación · Presión osmótica · Propiedadescoligativas de los electrolitos
9. Disoluciones

Unidades de concentración Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia disuelta que está en menor proporción) distribuido en un disolvente (sustancia que produce la disolución, está en mayor proporción y determina el estado de agregación en el que se encuentra la disolución).
Disolución
Disoluciones gaseosas Aire Gas NaturalDisoluciones Líquidas Agua de mar Vinagre Gaseosa Disoluciones Sólidas Latón amarillo 9. Disoluciones Amalgama para dientes Cu-Zn Ag-Sn-Hg H2O, NaCl, y muchos otros H2O y ácido acético H2O, CO2, sacarosa, y otros N2, O2, H2 y otros CH4, C2H6

Componentes

Unidades de concentración

Molaridad

M=

moles de soluto

litros de disolución

Preparación de disoluciones diluidas a partir dedisoluciones más concentradas: nº moles en disoluc. concentrada = nº de moles en disoluc diluida
McVc= MdVd

Molalidad

m=

moles de soluto Kg de disolvente

9. Disoluciones

Unidades de concentración

Fracción molar:

XA =

moles de A moles totales

% en masa

xi= xA+xB+....= 1
masa de soluto masa total de disolución masa de soluto

% masa =

ppm =

x 106 = % masa x 104masa total de disolución

Para disoluciones muy diluidas se utilizan: ppm: ppb: partes por millón partes por billón (g/g, mg/L) (ng/g, g/L)

9. Disoluciones

ppt: partes por trillón (pg/g, ng/L) (Nota: 1.0 L para densidad 1.0 g/mL = 1000 g)

Fundamentos de la solubilidad

Factores que afectan a la solubilidad: » Interacciones soluto-disolvente » Efecto de la temperatura » Efecto dela presión

Interacciones soluto-disolvente
- Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí. - La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy pequeña, y en general los compuestos orgánicos no son solubles en agua. Sin embargo, existen unos pocos compuestos orgánico solubles en agua como el metanol, etanol y el etilenglicol.Todos ellos poseen grupos –OH en la molécula, observándose un aumento de la solubilidad por interacciones por puentes de H.

9. Disoluciones

etanol

etilenglicol

glicerol

Fundamentos de la solubilidad -La solubilidad de lo compuestos iónicos en agua (varía de unos compuestos a otros) depende de un equilibrio entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica. a) Fuerzas de atracciónentre las moléculas de agua y los iones, que tienden a disolver el sólido. (Ej. NaCl, NaOH) b) Fuerzas de atracción entre iones con cargas opuestas, que tienden a mantenerlos en estado sólido. (Ej.BaSO4, CaCO3)

9. Disoluciones

Fundamentos de la solubilidad

Efecto de la temperatura sobre la solubilidad Disolución diluida: Disolución saturada:
Una disolución donde puede ser disuelto máscantidad de soluto.

Una disolución donde no se puede disolver más cantidad de soluto, y se establece un equilibrio entre las moléculas en estado sólido y en disolución.

Disolución sobresaturada:
Una disolución en la cual se disuelve más soluto que en una disolución saturada. .
9. Disoluciones

Fundamentos de la solubilidad

Solubilidad:
Cantidad de soluto requerido para formar unadisolución saturada.  A 20ºC y 1 atm de presión una disolución saturada contiene: · 204 gr de sacarosa en 100 gr de agua. · 0.00138 moles de O2 por litro de agua. Disolución de sólidos en líquidos sólido + líquido disolución
Solubilidad

Hdisolución 0

 La solubilidad de los sólidos

aumenta con la temperatura.

9. Disoluciones

Tª

Fundamentos de la solubilidad

9. Disoluciones...