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 Practica #8
Estequiometria
Introducción:
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre Losreactantes y productos en una reacción química, es la parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas químicasy la ecuación química. De ahí viene la importancia de la estequiometria, ya que nos permite obtener la relacio0n correcta en la que debemos mezclar los reactantes.

Objetivo:
El experimento que sedesarrollo tiene por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas

Material:
-crisol de porcelana
-pinzas metálicas
-vaso deprecipitado
-vidrio de reloj
- trípode de fierro
-mechero
-estufa eléctrica

Reactivos:
-Dióxido de manganeso (MnO2)
-Clorato de potasio (KclO3)
-Agua destilada

Procedimiento:
-En un crisollimpio y seco pese 0.1 g de dióxido de manganeso (MnO2)
-Añada exactamente 1 g de clorato de potasio (KClO3)
-Pese de nuevo para no tocar el crisol use pinzas
-Mescle perfectamente las dossustancias contenidas en el crisol, agitando con cuidado para evitar derramar la sustancia
-Caliente ligeramente hasta que el sólido se funda, agitando cuidadosamente, ocasionalmente aumente la temperaturadel calentamiento y continúe calentando durante 5 minutos
-Enfrié a temperatura ambiente y pese de nuevo
-repita los pasos para obtener un peso constante

Conclusión:
En conclusión nuestraopinión sobre esta práctica creemos que es esencial para poder diferenciar el cambio de las sustancias mediante la combinación de reactivos formando una mescla problema para determinar el porcentajede dicho compuesto.


Cuestionario:
¿Explique la diferencia entre reacción química y ecuación química?
R: una reacción química es una trasformación, que implica un cambio en las propiedades...