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Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 propuso la hipótesis de que:

"Volúmenes iguales de todos los gases, en igualdad de presión y temperatura, contienen el mismo número moléculas".Pero en su época no se disponía ninguna justificación por lo que no fue reconocida hasta 1858, fue entonces cuando Stanislao Cannazzaro, científico italiano, demostró que puede usarse estahipótesis para determinar el peso atómico de estos elementos; hasta la llegada de la espectroscopia en años recientes, todos los pesos atómicos se basaban de alguna manera en la Ley de Avogadro.Ahora imaginemos un recipiente de 22.4 litros de peso conocido (al vacio), a 0°C y 1 atmósfera de presión, la masa gas contenida se conoce por la diferencia del peso del recipiente lleno de gas yvacio, si conocemos la composición del gas contenido, expresada en tantos por ciento de cada elemento, ahora podemos conocer el número de gramos aportado por cada elemento, las proporciones de loscompuestos se habían estudiado ya por la Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples, por ejemplo en el caso del recipiente de 22.4 litros con agua este pesa 18g, de los cuales 16g pertenecen al oxigeno y 2ga dos átomos de hidrógeno.
La determinación del número de Avogadro se basó en el mismo principio y en la ley que nos dice que en iguales condiciones de volumen, presión, y temperatura, elnúmero de moléculas (no necesariamente de átomos) es el mismo, por su importancia a este número se le asigna el símbolo N. Así pues en 22.4 litros de oxígeno, con un peso de 32g a 0°C y 1 atmósfera depresión, hay N moléculas de oxígeno, sabemos que el oxigeno es diatómico, entonces dicho peso corresponde a 2N átomos de oxigeno, por lo que N átomos de oxígeno o una mol pesan 16g. Se definió el volumenmolar de los gases como 22.415 litros, en el cual habrá el mismo número de moléculas N, a 1 atm, y 0°C. Dicho número de moléculas, a pesar de ser descubierto por experimentación con gases, se...
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