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Azufre

Introducción: peso atómico 32,06 es un elemento no metálico, ocupa el segundo lugar en el grupo 16 (VI A) de la tabla periódica, debajo del oxígeno y encima del selenio, en su forma elemental se refiere a azufre como a una roca. El azufre es uno de los materiales de guerra más importantes en la industria química, es de suma importancia para la industria de los fertilizantes. A lolargo de la historia se han descubierto diferentes usos para esta sustancia, entre las cuales se puede nombrar fabricación de pinturas, fumigador, blanqueador y hasta se le ha encontrado usos medicinales, también se lo ha usado ara la fabricación de explosivos, y para la producción de sustancias a nivel industrial y laboratorio.


Propiedades: El azufre presenta diferentes modificacionesalotrópicas esto provoca diferentes estados de agregación molecular que difieren entre si por su peso especifico, forma cristalina, solubilidad, etc.
El azufre presenta también una dinámica alotrópica lo que permite que estas distintas formas puedan en algunos casos coexistir en equilibrio en porciones definidas, las cuales dependen de la temperatura y de la presión. La formula molecular para estasvariedades alotrópicas es S-Sn donde n es un numero de gran valor pero aun no conocido, se estima que n es ≥ 106. Los distintos alótropos que pueden estar presentes en una muestra de azufre dependen de lo larga y extensa que sea su historia térmica, de la cantidad muestra y del lugar de procedencia de la misma, y de tiempo que halla transcurrido para que se halla logrado el equilibrio.
En estado sólidoy liquido los principales alótropos que son designados tradicionalmente son: Sλ, Sµ y Sπ. De estas formas solo la primera es estable en estado sólido, sobre la solidificación de azufre derretido, el Sπ rápidamente cambia a Sµ, el cual se convierte en Sλ aunque esto ocurre a mucha menor velocidad. La estructura molecular del Sπ es la de una cadena de azufre octoatómico. El termino Sµ se designa alargas y polimerizadas cadenas de azufre elemental. El Sλ eses la formula molecular mas característica del azufre, también llamada forma de corona, es un anillo octoatómico de azufre designado como S(r/8). Los alótropos poseen diferente solubilidad en disulfuro de carbono. Sπ y Sλ son solubles en disulfuro de carbono, mientras que Sµ no es disuelto por este solvente. El azufre cristaliza en almenos dos distintos sistemas: El rómbico y el monoclínico. El azufre rómbico, Sα, es estable a presión atmosférica, por encima de los 95,5οC, se produce la transición al azufre monoclínico, Sβ. El azufre monoclínico es estable por encima de su punto de fusión natural de 114,5 οC. La unidad molecular de esa forma cristalina de azufre es la de un anillo octoatómico S(r/8). Otras formas de azufresólido incluyen azufre hexaatomico así como también numerosas modificaciones de cadenas polisulfuradas. El azufre fundido se tiñe por encima de los 160oC de color pardo, volviéndose luego viscoso a los 200oC, a esta temperatura presenta una coloración parda viscosa y es espeso como resina. Con el posterior incremento en la temperatura (a partir de unos 250oC) disminuye otra vez la viscosidad, hasta quea 400oC aparece en completa fluidez, conservándola hasta el punto de ebullición a 444,6oC.
Así en el azufre fundido se pueden distinguir dos modificaciones fluidas, que en parte se mezclan entra si, en parte se superponen: la del Sλ, amarillo, fluido, aumenta con l temperatura; la del Sµ, pardo espeso disminuye. El azufre fundid amarillo claro tiene moléculas de S8, que a medida que aumenta latemperatura se desdoblan en moléculas de S6, la cuales predominan al llegar el punto de ebullición a los 444,6oC.
En el estado de vapor, en equilibrio con el líquido, el azufre se encuentra en forma de anillos de S6, a medida que la temperatura aumenta estas moléculas se van disociando en moléculas de S4, S2 y S. por encima de 2000oC prácticamente todo el vapor de azufre es monoatómico....