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Informe de laboratorio
3 y 4



Integrantes: Jaqueline González
David Manríquez
Osvaldo Gálvez
Sección: 804
Docente: Pía Vivanco



Índice

Introducción………………………………………………………………………………...3

I ESTADOS DE LA MATERIA……………………………………………………………4


1. Gases………………………………………………………………………………….4-9

2. Líquidos…………………………………………………………………….………10-23


3.Sólidos…………………………………………………………………………...…23-25

II ENERGÍA Y EQUILIBRIO QUÍMICO…………………………………………..........25


1. Termodinámica…………………………………………………………...............25-27

2. Equilibrio químico y reversibilidad de los procesos. ……………….…………28-30



Conclusión………………………………………………………………………………...32

Bibliografía………………………………………………………………………………..33




Introducción
En este informe hablaremos sobre los estados fundamentales de la materia, interiorizando en cada unode ellos a profundidad, con definiciones y ejemplos.
La materia se presenta esencialmente, en nuestro planeta, bajo tres formas o estados de agregación diferentes: el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta unas propiedades directamente observables que le son características. Así los sólidos poseen una forma y volumen propios; los líquidos,por su parte, aunque adoptan la forma del recipiente que los contiene, poseen un volumen propio que se mantiene prácticamente constante aun en el caso de ser sometidos a presiones exteriores considerables. Los gases, sin embargo, adoptan la forma del recipiente y además ocupan todo su volumen interior.
La termodinámica es la parte de la física que estudia los estados de los sistemas materialesmacroscópicos y los cambios que pueden darse entre esos estados, en particular, en lo que respecta a temperatura, calor y energía.


















I. Estados de la Materia: La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia normalmente presenta tres estadoso formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
La materia está presente en todo el universo en diferentes estados. Algunos de ellos, incluso, recién seestán investigando.

1. GASES: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

A. PROPIEDADES DE LOS GASES
Fluidez
Esla propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.
Difusión
Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.
Compresión
La compresión es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre si, debido a la presiónaplicada.


Resistencia
Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.


B. LEYES DE LOS GASES IDEALES

Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperaturapermanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos...