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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

1. OBJETIVOS.-
- Ilustrar experimentalmente los conceptos que implican una reacción redox.
- Observar e interpretar los cambios que ocurren en una reacción redox.2. FUNDAMENTO TEÓRICO.-
Una reacción de óxido-reducción implica una transferencia de electrones. La sustancia que entrega electrones de denomina agente reductor, por lo tanto, aumenta su estado deoxidación, es decir, se oxida. La sustancia que acepta electrones se llama agente oxidante y disminuye su estado de oxidación, es decir, se reduce. En este tipo de reacciones también existen especiesquímicas cuyo estado de oxidación es intermedio, es decir, son susceptibles de actuar como oxidantes o como reductores, estas especies reciben el nombre de anfólitos y como reductores, estas especiesreciben el nombre anfólitos redox. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la corrosión de los metales.

3. MATERIALES.-
-Tubos de ensayo -Gradilla-Espátula -Pipeta de 5 cm³

-Cola de zorro -Varilla de vidrio -Piseta -Mechero de alcohol

-Pro-pipeta-Pinza de tubo de ensayo

4. REACTIVOS
-Ácido nítrico -Solución de sulfatoferroso -Solución de ácido sulfúrico

-Cobre metálico -Solución de permanganato de potasio -Peróxido de hidrógeno5. PRÁCTICA EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA 1:
En un tubo de ensayo coloque un pequeño trocito de cobre metálico y agregue ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre.

Reaccionantes: Cu + HNO3

Productos de la reacción : Cu (NO3)2 + NO + H2O

Ajuste iónico : Cu + NO3-1 + H+ Cu+2 NO3-1 + NO + H2O

Ajuste molecular...