Temario de la quimica

1: DESCRIPCIÓN DE LA QUÍMICA

*DEFINICIÓN:
ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
2: DETECCIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
*PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA:
Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique lacomposición ni estructura interna de la sustancia. Ejemplos de esto son la masa, el volumen, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.
*PROPIEDADES QUÍMICAS:
Determinan que cambios o transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna.
Ejemplo: La reacción con agua, como la oxidación de los metales en agua.

3: IDENTIFICACIÓN DE LOS CAMBIOS FÍSICOS YQUÍMICOS DE LA UNA MATERIA

MEZCLA: Es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.

ELEMENTO: Un elemento químico es untipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas.
COMPUESTOS:
Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria.Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

CLASIFICACION DE MEZCLAS:

*Mezcla homogénea:
Está formada por un soluto y un solvente.
Dispersión coloidal
Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio

*Mezcla heterogénea: Una mezcla heterogénea es aquella que posee unacomposición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.

CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA
La ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energíaeléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.
*ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
ESTADOSÓLIDO:
Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
ESTADO LÍQUIDO:

Si se incrementa la temperatura el sólido va"descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Lasmoléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

*PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS

*PROPIEDADES INTENSIVAS
Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la...