Temas de fisicoquimica i
Páginas: 29 (7238 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2012
Fisicoquímica 1
Unidad I.
Relaciones P.V.T.
1. Ley cero de la termodinámica.
2. Ecuaciones de estado.
1.2.1. Coeficientes de compresibilidad.
1.2.2. Coeficiente de expansión volumétrica.
1.2.3. Gases ideales.
1.2.4. Gases reales.
1.2.5. Líquidos y sólidos.
Unidad II.
Primera ley de la termodinámica.
2.1. Energía.
2.2. Trabajo
2.3. Calor.
2.4. Primera ley de latermodinámica.
2.5. Procesos reversibles e irreversibles.
2.6. Entalpía.
2.7. Cálculos de Q, W, ∆U y ∆U, en procesos físicos y químicos.
Unidad III
Segunda ley de la termodinámica.
3.1. Procesos espontáneos y no espontáneos.
3.2. Ciclo de Carnot.
3.3. Segunda ley de la termodinámica.
3.4. Cambios de entropía en procesos físicos.
Unidad IV.
Tercera ley de la termodinámica.
4.1. Entropía ydesorden molecular.
4.2. Calculo de entropía absoluta.
4.3. Cambios de entropía en reacciones químicas.
Unidad V.
Funciones de energía libre.
5.1. Energía libre de Gibas.
5.2. Energía de Helmhotz.
5.3. Cambios de energía libre en procesos físicos y químicos.
Unidad VI.
Fugacidad y actividad.
6.1. Propiedades parciales molares.
6.2. Potencial químico.
6.3. Fugacidad.
6.3.1.Cambios de fugacidad.
6.3.2. Métodos para el cálculo de la fugacidad.
6.4. Actividad.
6.4.1. Coeficientes de actividad.
Unidad VII.
Equilibrio de fases: sistema de un componente.
7.1. Regla de las fases de Gibas.
7.2. Diagrama de equilibrio.
7.3. Ecuación de Clapeyron.
7.4. Equilibrio líquido-vapor, líquido–sólido y sólido-vapor.
Unidad VIII.
Equilibrio de fases: sistema dedos o más componentes.
8.1. Soluciones ideales.
8.2. Soluciones ideales de no elecetroitos.
8.3. Ley de Henry.
8.4. Propiedades coligativas soluciones reales.
8.5. Ley de la distribución de Nernst.
8.6. Equilibrio de fases.
8.6.1. Equilibrio liquido-vapor.
8.6.2. Equilibrio sólido-vapor.
8.6.3. Equilibrio líquido-líquido.
8.6.4. Equilibrio sólido-líquido-vapor.Evaluación.
Profesor 70%.
Primer examen parcial unidades 1 y2 15 puntos.
Segundo examen parcial unidades 3, 4 y 5 15 puntos.
Tercer examen parcial unidades 6,7 y 8 15 puntos
Una tarea departamental 5 puntos.
Tareas, investigaciones, prácticas y otros 20 puntos.
Departamento 30%.
Un examen departamental.
Examen departamental unidades 1 y 2
Unidad 1
Relaciones P.V.TEl estado físico de una sustancia generalmente esta definido por las condiciones que lo rodean (presión y temperatura). Y como consecuencia el volumen queda establecido por las anteriores.
Una misma sustancia es susceptible de los 3 estados de la materia dependiendo de las condiciones de presión y temperatura.
El estado gaseoso se define en función de tres variables P, T y V.Por lo que es importante entender los conceptos de presión y temperatura.
Para los gases.
Propiedades macroscópicas de los gases.
V = f(P,T); P = f(V,T), T = f(PV) cuando la masa permanece constante.
V = f(P)T=ctte; V = f(T)P=ctte; P = f(V)T=ctte; P = f(T)V=ctte
La presión es la fuerza ejercida o aplicada (por un sólido, líquido o gas ) sobre la unidad desuperficie.
Para medir presiones de gases se utiliza generalmente la unidad atmósfera.
Para medir presiones de líquidos y sólidos generalmente se utiliza Kg. / cm2.
La unidad atmósfera.
El experimento de Torricelli (al nivel del mar)
[pic]
Al introducir el tubo de vidrio lleno de mercurio con el extremo sellado hacia arriba y además perpendicular a la superficie, elmercurio de la columna descenderá tanto cuanto sea necesario para que el peso del mercurio ejercido sobre la superficie se iguale al peso ejercido sobre la misma superficie.
1 atm =
760 mmHg
76 cmHg
29.9 plgHg
14.7Lbf/plg2
1.033 Kgf/cm2
1.0134*105 Pa
1.0134*106 Dinas/cm2
2116.8Lbf/ft2
Para agua al nivel del mar ¿cuál seria la altura de la columna?...
Unidad I.
Relaciones P.V.T.
1. Ley cero de la termodinámica.
2. Ecuaciones de estado.
1.2.1. Coeficientes de compresibilidad.
1.2.2. Coeficiente de expansión volumétrica.
1.2.3. Gases ideales.
1.2.4. Gases reales.
1.2.5. Líquidos y sólidos.
Unidad II.
Primera ley de la termodinámica.
2.1. Energía.
2.2. Trabajo
2.3. Calor.
2.4. Primera ley de latermodinámica.
2.5. Procesos reversibles e irreversibles.
2.6. Entalpía.
2.7. Cálculos de Q, W, ∆U y ∆U, en procesos físicos y químicos.
Unidad III
Segunda ley de la termodinámica.
3.1. Procesos espontáneos y no espontáneos.
3.2. Ciclo de Carnot.
3.3. Segunda ley de la termodinámica.
3.4. Cambios de entropía en procesos físicos.
Unidad IV.
Tercera ley de la termodinámica.
4.1. Entropía ydesorden molecular.
4.2. Calculo de entropía absoluta.
4.3. Cambios de entropía en reacciones químicas.
Unidad V.
Funciones de energía libre.
5.1. Energía libre de Gibas.
5.2. Energía de Helmhotz.
5.3. Cambios de energía libre en procesos físicos y químicos.
Unidad VI.
Fugacidad y actividad.
6.1. Propiedades parciales molares.
6.2. Potencial químico.
6.3. Fugacidad.
6.3.1.Cambios de fugacidad.
6.3.2. Métodos para el cálculo de la fugacidad.
6.4. Actividad.
6.4.1. Coeficientes de actividad.
Unidad VII.
Equilibrio de fases: sistema de un componente.
7.1. Regla de las fases de Gibas.
7.2. Diagrama de equilibrio.
7.3. Ecuación de Clapeyron.
7.4. Equilibrio líquido-vapor, líquido–sólido y sólido-vapor.
Unidad VIII.
Equilibrio de fases: sistema dedos o más componentes.
8.1. Soluciones ideales.
8.2. Soluciones ideales de no elecetroitos.
8.3. Ley de Henry.
8.4. Propiedades coligativas soluciones reales.
8.5. Ley de la distribución de Nernst.
8.6. Equilibrio de fases.
8.6.1. Equilibrio liquido-vapor.
8.6.2. Equilibrio sólido-vapor.
8.6.3. Equilibrio líquido-líquido.
8.6.4. Equilibrio sólido-líquido-vapor.Evaluación.
Profesor 70%.
Primer examen parcial unidades 1 y2 15 puntos.
Segundo examen parcial unidades 3, 4 y 5 15 puntos.
Tercer examen parcial unidades 6,7 y 8 15 puntos
Una tarea departamental 5 puntos.
Tareas, investigaciones, prácticas y otros 20 puntos.
Departamento 30%.
Un examen departamental.
Examen departamental unidades 1 y 2
Unidad 1
Relaciones P.V.TEl estado físico de una sustancia generalmente esta definido por las condiciones que lo rodean (presión y temperatura). Y como consecuencia el volumen queda establecido por las anteriores.
Una misma sustancia es susceptible de los 3 estados de la materia dependiendo de las condiciones de presión y temperatura.
El estado gaseoso se define en función de tres variables P, T y V.Por lo que es importante entender los conceptos de presión y temperatura.
Para los gases.
Propiedades macroscópicas de los gases.
V = f(P,T); P = f(V,T), T = f(PV) cuando la masa permanece constante.
V = f(P)T=ctte; V = f(T)P=ctte; P = f(V)T=ctte; P = f(T)V=ctte
La presión es la fuerza ejercida o aplicada (por un sólido, líquido o gas ) sobre la unidad desuperficie.
Para medir presiones de gases se utiliza generalmente la unidad atmósfera.
Para medir presiones de líquidos y sólidos generalmente se utiliza Kg. / cm2.
La unidad atmósfera.
El experimento de Torricelli (al nivel del mar)
[pic]
Al introducir el tubo de vidrio lleno de mercurio con el extremo sellado hacia arriba y además perpendicular a la superficie, elmercurio de la columna descenderá tanto cuanto sea necesario para que el peso del mercurio ejercido sobre la superficie se iguale al peso ejercido sobre la misma superficie.
1 atm =
760 mmHg
76 cmHg
29.9 plgHg
14.7Lbf/plg2
1.033 Kgf/cm2
1.0134*105 Pa
1.0134*106 Dinas/cm2
2116.8Lbf/ft2
Para agua al nivel del mar ¿cuál seria la altura de la columna?...
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