Tengo que hacerlo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL # 9
“PEDRO DE ALBA”

QUIMICA IV
AREA II

INDICADORES

FLORES ÁVILA KAREN

656

VESPERTINO

INDICADORESUn indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pHde una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando.
Indicadores ácido-base o de neutralización
Cambian de color dentro de un intervalopequeño de pH, o intervalo de viraje. Cada indicador tiene su intervalo característico, y por lo general, cambian de color al añadir una base sobre un ácido hasta la neutralización. Son ácidos o basesdébiles, que se disocian según:
InH
color 1 | | In-  + H+
color 2 |

Tienen por tanto diferente coloración según estén asociados o disociados. En medio ácido estará el equilibrio desplazado haciala izquierda y tendrá el color 1, si vamos añadiendo base, se va desplazando hacia la derecha hasta que adquiere el color 2.
Indicadores con estas características son el naranja de metilo, azul debromotimol, tornasol, fenolftaleína y el indicador universal, que es una mezcla de indicadores que dan el valor del pH con gran aproximación.
El primero indicador en ser sintetizado fue lafenolftaleína1, conseguida por Baeyer
condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en 1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios deabsorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el rojo fenol, el azul de timol, la timolftaleína, el azul de bromotimol, azulde bromofenol y el cresol
entre otros.
Antes, en 1859, el francés Verguin, había obtenido la fuchina, oxidando por casualidad la anilina con cloruro de estaño(IV), que también fue obtenida por...