Teoría Atómica

Tema 1: Ecuación de Schrödinger. Especies monoelectrónicas.
• Conocer la necesidad de emplear modelos físicos diferentes a los clásicos para poder explicar el comportamiento de las partículas subatómicas. • Aplicar la ecuación de ondas a un caso sencillo para observar cómo surgen los diferentes estados de Energía para el mismo y la aparición de los parámetros denominados números cuánticos. •Conocer los estados posibles para el único electrón de una especie monoelectrónica, sus funciones de distribución de probabilidades, números cuánticos y valores de Energía.

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Tema 1: Ecuación de Schrödinger. Especies monoelectrónicas.
1. Modelos Atómicos. 1.1. Modelo Atómico de Dalton. 1.2. Descubrimiento del electrón. Modelos de Thomson yRutherford. 2. Radiación electromagnética y espectros atómicos. 3. Teoría Cuántica. 3.1. Hipótesis de Planck. Efecto Fotoeléctrico. 3.2. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. 4. Mecánica Cuántica. 4.1. Principio de incertidumbre y Dualidad Onda-Partícula. 4.2. Ondas Estacionarias. Ecuación de Schrödinger. 4.3. Partícula en una caja monodimensional. 4.4. Funciones de ondas en especiesmonoelectrónicas.
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Ley de Conservación de la Masa
Lavoisier (1774)
“La masa total de las sustancias químicas presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción”

Ley de las Proporciones Definidas
Proust (1799)
“Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismasproporciones en masa de los elementos constituyentes”
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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
1. Cada elemento químico se compone de partículas
diminutas e indestructibles a las que denominó átomos. No pueden crearse ni destruirse durante una reacción química. 2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa y otras propiedades, pero los átomosde un elemento son diferentes a los del resto de los elementos. 3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla, por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Ley de Conservación de la Masa Ley de las ProporcionesDefinidas
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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Ley de Las Proporciones múltiples
“Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros y sencillos”

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DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRONÁNODO CÁTODO

ALTO VOLTAJE PANTALLA FLUORESCENTE

Thomson: relación masa/carga (1897)
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CARGA DEL ELECTRON
Placa cargada Gotas de aceite Atomizador

Pequeño orificio Microscopio

Placa cargada

Gota de aceite observada

Millikan (1914): -1,60299x10-19 C Masa del e-: 9,1094x10-28 g
Química Inorgánica, Licenciatura en FarmaciaRADIACTIVIDAD
TRES TIPOS DE RAYOS EMITIDOS POR ELEMENTOS RADIACTIVOS
Bloque de plomo

Sustancia radiactiva
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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Lámina de oro Emisor de Partículas α

Rendija Pantalla de detección

Átomo Nuclear (1911)
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ÁTOMO NUCLEAR

radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m radio del núcleo ~ 5 x10-3 pm = 5 x 10-15 m
Electrón (e-) Protón (p+) Neutrón (n) 9.1 x 10-28 g 1.67 x 10-24g 1.67 x 10-24g -1.6 x 10-19C +1.6 x 10-19C 0 -1 +1 0

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PROPIEDADES DE UNA ONDA

Longitud de onda Longitud de onda

Amplitud

Amplitud

Dirección de Propagación de la onda

Longitud de onda

Amplitud

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