Teoría Atomica

Lavoisier
Publica en 1789 elementos de química
Hizo hincapié en la importancia de los métodos cuantitativos de la investigación química y, a este respecto, introdujo el principio de la conservación de la materia.
Resucito la idea de que los elementos químicos no eran más que sustancias que no se podían descomponer en algo más simple por medios químicos, estableciendo a continuación una listade unos veintitrés elementos auténticos conocido por él.
Su nuevo punto de vista condujo a la elaboración de diversas leyes empíricas en la ciencia química.

Jeremiah Richter
Formula la primera ley conducida por el punto de vista de Lavoisier, la ley ley de las proporciones equivalentes
Con su maestro Immanuel Kant pensaba que las ciencias físicas eran todas ellas ramas de lasmatemáticas aplicadas.
Descubrió que el peso de una substancia A que se combinaba con una cantidad conocida de una substancia B se habría de combinar también exactamente con ese peso de una substancia C que retraba en combinación con la misma cantidad conocida de la substancia B.
(tras este descubrimiento, se confeccionaron tablas de pesos equivalentes que mostraban la cantidad relativa de elementosquímicos que se habían de combinar entre sí)

Proust
Propuso en 1797 una segunda ley, la de las composiciones constantes. Hallo que se hiciese como se hiciese un compuesto, la proporción de los pesos de los elementos que contenía era siempre la misma, siendo esa proporción la de los pesos equivalentes de los elementos.
( la valides de esta ley fue objeto de una disputa de unos cuantos años conBerthollet)
Mostro que lo que varía en el transcurso de la reacción era la cantidad del compuesto y no su composición
Fue el primero que distinguió claramente entre mezclas y compuesto, siendo separables los componentes de las primeras por medios físicos, mientras que los últimos solo lo eren por medios químicos.

Berthollet
opino de que la composición de los compuestos químicos erainfinitamente variable y no fija.
Hallaba mas interesado en los procesos de cambios químico que en los productos de dichos cambios
Señalo que algunas reacciones eran reversibles, mientras que en otras reacciones el resultado de los productos dependía de las cantidades iníciales de los reactantes empleados, así como de las solubilidades o volatilidades relativas de los reactantes y productos.Newton
Explico la ley de Boyle, que afirmaba que el volumen de un gas varía inversamente proporcional a su presión, suponiendo que los átomos del gas eran más o menos estacionario, repeliéndose mutuamente con una fuerza que variaba inversamente con la distancia.

Daniel Bernoulli
Explico de forma más moderna la ley de Boyle, suponiendo que los átomos se hallaban en movimientosaleatorios, no siendo la presión del gas más que el impacto de los átomos sobre las paredes del recipiente que los contenía.

John Dalton
Hallo que la presión de un gas aumentaba directamente con la temperatura cuando se calentaba (Dalton había sido anticipado por el francés Charles con cuyo nombre se conoce hoy día la ley de la expiación de los gases con la temperatura)
Se intereso enproblemas meteorológico, especialmente en el problema de la naturaleza da la atmosfera. La atmosfera era homogénea, pero le daba la impresión de que, si los átomos de los gases se repelen entre sí, los diversos constituyente del aire habrían de separarse.
Sugirió de los átomos de diversas substancias químicas no eran idénticos, sino que formaban diversas especie, de manera que los átomos de unasubstancia química e repelen entre sí pero no a los átomos de otra substancias.
Llego a su ley de las presiones parciales, según la cual la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones de cada uno de los gases separadamente considerados
Estableció que cuando dos elementos se combinaban para formar un compuesto, cada átomo del primer elemento se unían con uno o con un pequeño...