Teoría Cinética Molecular

Teoría cinética molecular

Las leyes de los gases desarrolladas por Boyle, Charles y Gay-Lussac, que establecieron las principales relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de ungas, están basadas en observaciones empíricas y describen el comportamiento de los gases en términos macroscópicos.
Sin embargo, existe otra opción para aproximarse al comportamiento de los gases: através de la teoría atómica que postula, básicamente, que todas las sustancias están compuestas por un gran número de pequeñas partículas (moléculas oátomos). 
En principio, las propiedades observablesde cualquier gas (presión, volumen y temperatura) están directamente ligadas a las moléculas que lo componen.
La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen el comportamientode las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar lospostulados.
Postulados de la teoría cinética molecular
Estos son los principales postulados de la teoría cinética molecular:
1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan conmovimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.
2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana nise pierda energía durante el choque).
4. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperaturaabsoluta y k la constante de Boltzmann).
¿Qué significan estos postulados?
Según el modelo cinético molecular que se toma como válido hoy en día, como decíamos, todo material que vemos está formadopor partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Estas moléculas están en movimiento continuo y se encuentran unidas por la fuerza de cohesión que existe entre moléculas de una misma materia. Entre...