Teoría Nids Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Este modelo implicaba los siguientespostulados:
1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estadosestacionarios tenía una energía fija y definida.
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendíaenergía.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
4.- Los estados de movimiento electrónicopermitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m • v • r ) era un múltiplo entero de h/2 • 3.14.
En el modelo de Bohr, los electrones giran en tornoal núcleo siguiendo órbitas circulares, pero hoy sabemos que un electrón en un subnivel de energía dado se mueve aunque la mayor parte del tiempo se encuentra enuna región del espacio más o menos definida, llamada orbital.
• El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:
• Los electrones no son atraídospor el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
• Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o laelectricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar suestabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
• El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren