teorías atómicas

La teoría atómica de Dalton.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples,realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1. - Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. - Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. - Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. - Los átomos son indestructiblesy retienen su identidad en los cambios químicos.
5. - Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Modelo atómico de Thomson
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898,mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos comopequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Conclusión:
Thomson descubrió el electrón antes que el protón y el neutrón. Y su teoría nos habla de que un átomo positivo con electrones de carga negativa.



Modelo atómico de Rutherford
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos debombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es laresponsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giranalrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
Conclusión:
Esta teoría nos habla de que el átomo está compuesto por dos partes el núcleo es la parte central más pequeña con cargas positivas y corteza es un espacio vacío es grande a comparación del núcleo la mayor parte de laspartículas alfa atraviesan la lámina de oro aquí se encuentran los electrones con carga negativa.


Modelo atómico de Bohr
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita,sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo....