TEOR A AT MICA



FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA

QUÍMICA INORGÁNICA

TEORÍA ATÓMICA

FACILITADOR:
Q.F.B MARGARITA USCANGA BORBÓN

ALUMNA:
ALICIA JUÁREZ VÁSQUEZ

Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Sin embargo, alrededor de 1803 ganó aceptación la teoría de un científicoinglés llamado John Dalton (1766-1844).
LAS PRIMERAS TEORÍAS ATOMISTAS
Se establecieron dos teorías: atomista y continuista, que se basaban en la existencia de partes indivisibles o en que siempre se podía seguir dividiendo.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando unaporción que no se podría seguir dividiendo.
DEMÓCRITO
Demócrito discípulo de Leucipo. Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.
ATOMISTAS
Los atomistaspensaban que:
- Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.
- Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.
- Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.

ARISTOTELES
Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego, esta teoría se llamócontinuista.
Los continuistas pensaban que:
- Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
- Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.
- Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.


DALTON
En 1808, el maestro de escuela inglés, John Dalton, publicó las primeras ideasmodernas acerca de la existencia y naturaleza de los átomos.

Teoría Atómica de Dalton, los postulados de Dalton se pueden enunciar:
1. Un elemento está compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros compuestos
3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, nidestruirse o transformarse en átomos de otros elementos.
4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.
5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.

Se basaron en limitadas observaciones.
Aún con sus limitaciones, los postulados de Dalton constituyen un marco de referencia que posteriormente loscientíficos pudieron modificar o ampliar. Por esta razón se considera a Dalton como el padre de la Teoría Atómica Moderna.

ESTRUCTURA ATÓMICA
FENÓMENOS ELÉCTRICOS
Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Para explicar estos fenómenos, los científicos idearon un modelo según el cual los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de lamateria llamada carga eléctrica.
Las propiedades de los cuerpos eléctricos se deben a la existencia de dos tipos de cargas: positiva y negativa.
Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.


EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se emitíanunos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos. Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones.
DESCUBRIMIENTO DEL PROTON
El físico alemán E. Goldstein...