Teoria atómica

TEORIA ATOMICA:
El en siglo V a.C., el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por pequeñas partículas muy pequeñas e indivisibles que llamo átomos (que significa indestructible o indivisible).
Las pruebas experimentales de investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo” lo que condujo de manera gradual las definiciones modernas deelementos i compuestos en 1808 un científico ingles, el profesor John Dalton formulo una definición precisa sobre las unidades indivisibles con las que están formadas las materias y que llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marco el principio de la Química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton como sigue:
1. Los elementos estánformados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos son de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de loselementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
3. Una reacción química incluye solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o se destruyen.
Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar - una pequeña esfera sólida. En 1897, J.J. Thomson cambió dramáticamente la visión moderna delátomo con su descubrimiento del electrón. El trabajo de Thomson sugiere que el átomo no es una partícula 'indivisible' como John Dalton había sugerido, sino más bien un rompecabezas compuesto de piezas todavía más pequeñas.
La noción de Thomson sobre el electrón se origina en su investigación sobre una curiosidad científica del siglo XIX: el tubo de rayo catódico. Durante años, algunos cientifícoshabían tenido conocimiento del hecho que si una corriente eléctrica pasaba a través de un tubo, se podía ver un rayo de material resplandeciente. Sin embargo, nadie podía explicar el por qué. Thomson descubrió que el misterioso rayo resplandeciente se torcía hacia una placa eléctrica cargada positivamente. Thomson teorizó, y posteriormente se probó que estaba en lo cierto, que, en realidad, elrayo estaba compuesto de pequeñas partículas o pedazos de átomos que llevaban una carga negativa. Más tarde, a estas partículas se las llamó electrones. 
Thomson imaginó que los átomos parecían pedazos de pan con uvas pasas o una estructura en la cual grupos de pequeños electrones cargados negativamente (las 'uvas pasas') estaban dispersas dentro de una mancha de cargas positivas (el 'pan', ya queEugen Golstein había descubierto en 1886 que los átomos tenían cargas positivas). En 1908, Ernest Rutherord, un antiguo estudiante de Thomson, probó que la teoría del pan con uvas pasas de Thomson era incorrecta.   
Rutherford ejecutó una serie de experimentos con partículas alpha  radioactivas. A pesar de que en ese momento no se sabía que era una partícula alpha, se sabía que era muy pequeña.Rutherford lanzó pequeñas partículas alpha hacia objetos sólidos como láminas doradas. Descubrió que la mayoría de las partículas alpha atravesaban la lámina dorada, que un reducido número de las partículas alpha atravesaban en un ángulo (como sise hubiesen chocado contra algo), y que algunas rebotaban como una pelota de tenis que golpea una pared. ¡Los experimentos de Rutherford sugirieron que lasláminas doradas, y la materia en general, tenía huecos! Estos huecos permitían a la mayoría de las partículas alpha atravesar directamente, mientras que un reducido número rebotaba de vuelta porque golpeaba un objeto sólido.
En 1911, Rutherford propuso una visión revolucionaria del átomo. Sugirió que el átomo consistía de un pequeño y denso núcleo de partículas cargadas positivamente en el...