Teoria atomica

COLEGIO SUPERIOR DEL MAIPO NOMBRE: _________________________________________
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
NIVEL: PRIMERO MEDIO – 2011. CURSO: 1° _____
www.media.superiordelmaipo.cl FECHA: _____ / _____ / 2011.

GUIA DE EJERCICIOS DE UNIDAD: TEORIA ATOMICA

I. Determine el número de protones, neutrones y electrones para los siguientes átomos e iones:

a. 12Mg24b. 29Cu63

c. 47Ag107

d. 78Pt195

e. 35Brf79

f. 8O2-16

II. Términos pareados. Relacione los términos de la columna A con los conceptos o términos de la columna B

Columna A Columna B

a. Modelo planetario ___ Partículas atómicas

b. Número másico___ 6C12 y 6C14

c. Cargas neutras ___ Protones + neutrones

d. Número atómico ___ Protones o electrones en átomos neutros

e. Protones, neutrones, electrones ___ Igual masa atómica

f. Isótopo ___ Rutherford

g. Carga positiva___ Modelo del “Queque inglés”

h. Isóbaros ___ Protón

i. Thomson ___ Neutrones

j. Bohr ___ Órbitas

k. Schrödinger ___ Orbitales

l. Demócrito___ A = sin Tomo = división


III.- Opción múltiple

1. Si al átomo 3216S se le agregan dos electrones, el átomo no neutro resultante tendrá el siguiente número atómico y número másico

a. 16 y 34
b. 16 y 32
c. 18 y 32
d. 16 y 30
e. 18 y 30

2. El aluminio tiene Z = 13. Luego la configuración electrónica del ión Al3+ es:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4c. 1s2 2s2 2p6 3s1
d. 1s2 2s2 2p6
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3. ¿Cuál de las siguientes especies tiene una configuración electrónica en la que n = 2 está incompleta?

a. 7N3-
b. 9F–
c. 10Ne
d. 8O
e. 11Na+

4. Los electrones de valencia del elemento de Z = 9 son:

a. 1
b. 2
c. 5
d. 7
e. 9

5. Las especies químicas 11Na y 11Na+ se diferencian en:

a. Carga nuclear
b. Ubicaciónen el sistema periódico
c. Número másico
d. Número atómico
e. Cantidad de electrones

6. ¿Cuál de las siguientes especies contiene el menor número de electrones?

a. 24Cr+3
b. 25Mn+2
c. 23V+
d. 22Ti
e. 17Cl–5

7. El elemento X de Z = 12 presenta la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2; sus gases nobles más cercanos, las configuraciones 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Según lainformación entregada, Z será el ión:
a. Z–2
b. Z+2
c. Z–6
d. Z+6
e. Z+10

8. ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados?

a. 16S+
b. 16S
c. 16S–
d. 16S++
e. N.A.

9. ¿Cuál de estos átomos tiene el electrón diferencial con mayor energía?

a. 12Mg
b. 16S
c. 17Cl
d. 8º
e. N.A.

10. Un modelo atómico planteó erróneamente que “existe un núcleo formado por cargaspositivas y una corteza en la que giran las cargas negativas”. El modelo atómico corresponde a _________ y su error fue determinado por __________, respectivamente.

a. Thomson – Rutherford.
b. Rutherford – Schrödinger.
c. Schrödinger – Thomson.
d. Rutherford- Bohr.
e. Thomson – Bohr.

11. Qué científico determinó que “los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados,espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica”.

a. Thomson.
b. Rutherford.
c. Bohr.
d. Schrödinger.
e. Pauli.

12. E. Rutherford, al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyó que:
a. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro...