Teoria Atomica

INSTITUCION NACIONAL LOPERENA
TEMA: ESTRUCTURA ATOMICA GRADO: DECIMO
DESEMPEÑO:
 El átomo en la antigüedad
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipode materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades dela materia varían según el agrupamiento de los átomos.
. EMPEDOCLES: siglo IV A de C postuló que la materia estaba formada por cuatro (4) elementos fuego, aire agua y tierra
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ARISTOTELES: posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea del átomo,

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El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, yaque las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón, descubierto por Ernst Rutherford a principios del siglo XX, el protón es unapartícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva.
 Neutrón, partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos, carecen de carga eléctrica, 
Electrón, es la partícula elemental queconstituye parte de cualquier átomo, los electrones de un átomo tiene carga negativa y giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
Constitución del átomo ymodelos atómicos
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen losprotones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A lacantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número másico y se designa por la letra "A".
Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología: ZXA
  La teoría atómica de Dalton

En 1808, John Dalton  publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.Según quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
Los elementos están constituidos por átomos que son las partículas básicas de la materia. Los átomos son partículas indivisibles y no se crea ni se destruyen.
Los atamos que forman un mismo elemento son iguales tienen el mismo peso y sus características químicas son idénticas.
Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí,...