Teoria Atomica

Teoria atomica
Universidad de sonora

Química

1 de septiembre del 2011 CD. Obregón Sonora

Introducción…
La química; la cumbre del conocimiento científico perfeccionado a través de la matemática y la física… y a la vez el curso mas traumatizante que estoy cursando.
Pero dejemos de lado ese tipo de inconveniencias. La química como sabemos esta hecha a base de la teoríaatómica, la cual es la que mostrare y discutiré en este trabajo de investigación… comencemos.
Objetivo…
El objetivo de esta investigación es, sin mas preámbulos, aprender acerca del modelo atómico

Modelo atómico

Ene el siglo V a.c., el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos, a pesar deque varios contemporáneos no aceptaron esta teoría, esta se mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron este concepto, lo que condujo de manera gradual al, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. En 1808 un científico ingles llamado John Dalton formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que esta formada la materia y aque llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia. En las que se basa la teoría atómica de Dalton pueden resumirse así:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, todos los atoamos de un mismo elemento son idénticos. Tienen igual tamaño, masa y propiedadesquímicas. Los átomos de un mismo elemento don diferente a los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del numero de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla.
3. Una reacción química implica solo la separación, combinación oreordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
El concepto de Dalton sobre el átomo es mucho más completo que el de Demócrito.
Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo unaserie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850 y que continuaron hasta el siglo XX demostraron claramente que estos poseen una estructura interna; formados por partículas mas pequeñas , llamadas partículas subatómicas … ciertas investigaciones conllevaron al descubrimiento de estas partículas subatómicas las cuales son 3: el protón, el electrón y el neutrón.

El electrón
En la década de1890 muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. La información obtenida por estas investigaciones contribuyo al conocimiento de la estructura atómica. Para investigar sobre este fenómeno se utilizo un tubo de rayos catódicos precursor de los tubos utilizados en los televisores. Consta de un tubo devidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan 2 placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga con carga positiva llamada ánodo, que atraviesa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. Cuando dicho rayo alcanza el extremo, cubierto de una manera especial, produce una fuerte fluorescencia o luz brillante.
Enbase a algunos experimentos llevados a cabo con este tubo, se llego a la conclusión de que los rayos catódicos poseen partículas con carga negativa, estas partículas se denominaron electrones
El físico ingles J.J. Thompson utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre carga eléctrica y la masa de un electrón… y el numero que...