teoria atomica

INDICE

3.1
Aportaciones al modelo atómico actual……………………pag.3
Teoría atómica de Dalton…………………………………………pag.3
El modelo atómico de Thomson………………………………pag.4
El modelo de Rutherford…………………………………………pag.4
El modelo de Chadwick……………………………………………pag.5
Modelo atómico de Bohr…………………………………………pag.5
Modelo de Sommerfeld……………………………………………pag.6
Modelo de Schrödinger……………………………………………pag.6
Modelos deDirac – Jordan………………………………………pag.6

3.2
Partículas subatómicas………………………………………………..pag.6
Electrón……………………………………………………pag.7
Protón………………………………………………………pag.7
Neutrón…………………………………………...................pag.7

3.3
Numero atómico…………………………………………………………….pag.7
Masa atómica………………………………………………………………..pag.7
Numero de masa…………………………………………………………..pag.7
3.4
El significado de los númeroscuánticos………………………pag.8
El valor de los números cuánticos………………………..pag.8

3.5
Reglas para elaborar la configuración electrónica……pag.8
Regla de exclusión de Pauli………………………………………..pag.9
El principio de Aufbau…………………………………………………pag.9
Regla de Hund………………………………………………………………pag.9
Isotopos...............................................................................pag.10
Cobalto 60…………………………………………………pag.10
Carbono14………………………………………………..pag.10












Aportaciones al modelo atómico actual.
El átomo está constituido por un núcleo positivo formado de protones y neutrones, rodeado por una envoltura de corteza de electrones negativos. Para llegar a esta conclusión, el hombre tuvo que seguir un camino bastante largo y sinuoso.
A la civilización griega le debemos el concepto filosófico de átomo.
Demócrito,filósofo griego al que le debemos el concepto de átomo.
Hace más de 2000 años, el filósofo griego Demócrito, entre otros, afirmo que, al dividir la materia, de tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir. A esta partícula se le llamo átomo, palabra que significa “indivisible”. Para Demócrito, los átomos tenían 4 características: tamaño, posición, forma eimpenetrabilidad.

Teoría atómica de Dalton.
La idea de Demócrito cayó en el olvido al no poder demostrarse, y no fue sino hasta el siglo XIX cuando el químico inglés John Dalton la explicación propuesta por el filósofo griego para poder demostrar las relaciones de la masa que guardan entre si todas las sustancias, por medio de sus experimentos realizados de su teoría atómica proporcionaron una base detrabajo, razón por la cual se le considera el padre de la teoría atómica moderna. A continuación de se enuncian dichos postulados:

1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas separadas, indivisibles e indestructibles, llamadas átomos. 

2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos de otroelemento. Por ejemplo, los átomos de magnesio (Mg) son idénticos entre sí, por lo que tienen las mismas propiedades: pero si se compara con los átomos del cobre (Cu), por mencionar algún elemento, poseen diferentes propiedades. 

3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferente. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se obtiene de la unión de un átomo desodio (Na) con uno de cloro (Cl), mientras que el ácido sulfúrico (H2SO4) resulta de la unión de dos átomos de hidrogeno, uno de azufre (S) y cuatro de oxigeno (O).

4. Cuando los átomos de dos mismos elementos se combinan para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros. Por ejemplo, en el agua (H2O) y en el agua oxigenada (H2O2), la relación es de 2 a 1 yde 2 a 2, respectivamente. 

Dalton propuso su modelo atómico de acuerdo con los postulados anteriores, considerando al átomo como una esfera sólida, pequeña, indivisible de peso fijo. Sin embargo, los experimentos para demostrar la naturaleza.

Estas leyes son:
1. Ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier: “La materia no se crea ni se destruye, solo de...