Teoria atomica

01/03/2012

Contenido Metodología
Unidad 1. Nociones de Mecánica Cuántica Unidad 2. Propiedades Periódicas Unidad 3. Enlace Químico Unidad 4. Química Descriptiva de los Elementos Principales Unidad 5. Metales de Transición

Clases Tutorías Seminarios

Estudio propio por parte del estudiante

Evaluación
3 Exámenes parciales 1 Examen Opcional Trabajo Química Descriptiva Controles Iniciode Clase (Miércoles) (30 %) 90

Objetivos Generales
• Ofrecer a los estudiantes de tecnología química un enfoque básico de los principios de la Química Inorgánica • Brindar al estudiante una visión general de la Química Inorgánica como ciencia, su papel y su importancia en el desarrollo de la sociedad y del hombre • Brindar las bases del conocimiento químico a aquellos estudiantes que requierenavanzar más en esta ciencia como parte de su formación científica básica y/o profesional

(Todo el Temario) (10%) (5 %) 10

Teoría atómica de la materia
460 ac

Teoría atómica de la materia
Entre 1803-1808 1. Cada

Demócrito desarrolló la idea de átomo

John Dalton
elemento se compone de partículas

Todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículasextremadamente pequeñas llamadas átomos 2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos 3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas 4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos, en donde la relación del número de átomos siempre es un número entero o una fracción sencilla.

indivisibles a las cuales llamó

ATOMO(Del griego Indivisible)

1

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Electrón, 1897 por J.J. Thomson
Cuando se aplica un alto voltaje la corriente fluye y se emiten rayos desde el cátodo. Estos rayos viajan en línea recta hacia el ánodo produciendo un resplandor en la pared opuesta al cátodo.

“Modelo del pudín de pasas” J.J. Thomson
Nube electrónica de carga positiva

Electrones

Thomson llamó electrones aestas partículas y determinó su relación carga/masa estudiando las desviaciones de los rayos catódicos en diferentes campos magnéticos y eléctricos. -1.76 x 108 C/g
1906 Premio Nóbel en Física
http://www.aip.org/history/electron

Carga del electrón, por Robert Millikan
Experimento de la gota de aceite
1908-1917

Modelo de Rutherford, 1910
Grandes ángulos de desviación Fuente de partículas αPequeños ángulos de desviación

Haz de partículas α

1923 Premio Nóbel en Física

Pantalla de detección

Delgada lamina de oro

Carga electrón = -1.60 x 10-19 C (Thomson) Relación carga/masa = -1.76 x 108 C/g masa electrón = 9.10 x 10-28 g

Modelo de Rutherford, 1910
Electrones Carga positiva

Modelo de Rutherford, 1910

Los átomos consisten en un núcleo pequeño y muy denso rodeadopor nubes de electrones a distancias del núcleo relativamente grandes. Los núcleos contienen protones.

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m Radio nuclear ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

2

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Partículas Subatómicas

Número atómico, número de masa e isótopos
El número de protones en el núcleo recibe el nombre de número atómico Z.

Partícula

Masa (uma)

Carga (Coulombs)Carga -1 +1 0

Electrón (e-) 5.49 x 10-4 -1.6 x 10-19 Protón (p) Neutrón (n) 1.0073 1.0087 +1.6 x 10 0
-19

Puesto que el átomo es eléctricamente neutro el número atómico o número de protones coincide con el número de electrones. El número total de protones y neutrones se denomina número másico A. El número de neutrones será por tanto A-Z.

La mayoría de los elementos consisten en átomosde masas diferentes llamados isótopos. Los isótopos de un elemento dado contienen el mismo número de protones y electrones, tienen el mismo número atómico Z, difieren sin embargo en su masa porque tienen distinto número de neutrones.

Número másico

Necesitaríamos 1836 e- para igualar la masa de un protón

Número atómico

A X Z

Símbolo

1 H 1

2

1D

3

1T

Hidrógeno,...