Teoria atomica

1. Teorías Atómicas
1.1. Teoría Atómica de Dalton. En 1805 el químico y maestro inglés John Dalton estableció la hipótesis de que las sustancias constan de partículas indivisibles y las llamó átomos. Dalton se basó en la Ley de la conservación de la masa y la Ley de las proporciones definidas. Los postulados de la Teoría de Dalton son:
• La materia está compuesta de partículas indivisibles:átomos.
• Los átomos de un elemento determinado tienen las mismas propiedades (tamaño, forma y masa).
• Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.
• La reacción química es la unión de átomos en proporciones definidas. Los átomos no pueden ser ni destruidos ni creados.
• Las moléculas de un compuesto están formadas por la unión de 2 o más elementos.
1.2. NaturalezaEléctrica de la Materia
1834 Michael Faraday: Demostró que la materia es de naturaleza eléctrica mediante experimentos de electrólisis, ya que observó que se puede efectuar un cambio químico al hacer pasar la electricidad a través de soluciones acuosas de compuestos químicos.
1874 Stoney: Propuso la existencia de partículas eléctricas llamadas electrones. Experimentó con tubos de rayos catódicos. Loselectrones son partículas de alta energía, cargadas negativamente.
1897 Thompson: Estudió el grado de deflección de los rayos catódicos en diferentes campos eléctricos y magnéticos y determinó la relación carga (c) / masa (m) de los electrones.
c/m = 1,76x108 coulombs/gramos
1908 Millikan: A través del experimento de la gota de aceite determinó la carga del electrón de 1,6 x 10-19 coulombs,luego con la relación c/m ya conocida se obtuvo la masa del electrón: 9,11 x 10-28 g. Como la materia es eléctricamente neutra se experimentó la existencia de partículas cargadas positivamente, llamadas protones, que presentan la misma carga del electrón con signo opuesto y su masa es 1,67 x 10-24 g.
1.3. Modelo Atómico de Thompson. En 1904 Thompson propuso un modelo en el que consideraba al átomocomo una esfera de carga positiva en la cual los electrones cargados negativamente se encontraban en el interior de ella neutralizando la carga positiva de la esfera.








Figura 1. Visión del átomo según Thompson.
1.4-. Modelo Atómico de Rutherford. En 1911, Ernest Rutherford experimentó bombardeando una delgada lámina de oro con partículas alfa. La finalidad era observar latrayectoria que experimentaban las partículas alfa al atravesarla, para lo cual colocaron detrás una pantalla fluorescente de sulfuro de cinc. Esta pantalla tiene la propiedad de producir un centelleo al sufrir el impacto de una partícula. El resultado del experimento fue que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin sufrir desviación, mientras que otras sufrían desviaciones, y un número muyreducido se devolvían. Analizando estos resultados se demostró que la desviación se debía a la repulsión ejercida por zonas de carga positiva existente en la lámina de oro, llegando a la conclusión final de que en los átomos había espacios vacíos y que contenían un núcleo muy pequeño de carga positiva, que encierra todos los protones y casi toda la masa del átomo, y que los electrones giran en tornoal núcleo de manera que la fuerza centrífuga desarrollada sería equilibrada por la atracción del núcleo.

Figura 2. Experimento de Rutherford.
1.5. Teoría de Bohr. El modelo atómico de Rutherford presentaba ciertos inconvenientes pues él decía que los electrones se movían alrededor del núcleo con una trayectoria curva. Una partícula que describe una trayectoria curva adquiere una aceleracióny, una partícula cargada que va adquiriendo una aceleración, perdería energía al emitir radiación electromagnética en forma continua. Esto significa que su movimiento seguiría una trayectoria en espiral alrededor del núcleo, lo que terminaría en un colapso del átomo.
En 1913, el físico danés Niels Bohr, apoyado en la teoría de los cuantos de Planck y Einstein, decía que la energía del...