teoria atomica



Informe sobre tabla periódica y teoría atómica


El siguiente escrito tiene como objetivo la representación de las diferentes teorías atómicas, la cual En física y química, la es tomada como la teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Para esto es necesario conocer las diferentes teorías existentes, empezando desdeDemócrito y continuando con John Dalton, Antoine Lavoisier, Joseph Louis Proust, Jean Perrin, Hans Geiger, Ernest Marsden, entre otros.
También para entender sobre la teoría atómica se debe definir electrones, protones y neutrones, al igual que conocer sobre los experimentos realizados con estos.
También en este documento se conocerá sobre la tabla periódica, como se clasifica, como está organizada ycuál es su distribución para los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.



















TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su funciónprincipal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectosdel desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos.
Desde laantigüedad solo se conocían algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg), el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el oxígeno (O), hidrógeno (H)y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. Posteriormente en 1830 ya se conocían 55 elementos.
Es importante destacar de la tabla periódica las siguientes características:

Masa atómica: Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las quereaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el aguaera un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Ley de las octavas: Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedadesiban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Estructura: La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de...