teoria cinetica molecular

Teoria cinetica molecular
Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
-La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
- Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos estánlimitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
- La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
- Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
 
La teoria cinetico molecularnos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
 
- Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
- Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos ocon las paredes son igualmente elásticas.
 
Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
 Las propiedades y cantidades delos gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
Imagen que muestra las particulas en los estados de agregación




Estados De Agregación


La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y ga-seoso. Dadas las condiciones existentes en lasuperficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarsede modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:








Caracteristicas de los estados de agregación

 
SÓLIDOSLÍQUIDOS
GASES
COMPRESIBILIDAD
No se pueden comprimir
No se pueden comprimir
Sí pueden comprimirse
VOLUMEN
Constante
Constante
Variable
FORMA
Constante
Variable
Variable
GRADOS DE LIBERTAD
Vibración
Vibración, rotación y traslación restringidas
Vibración, rotación, traslación
EXPANSIBILIDAD
No se expanden
No se expanden
Sí se expanden
Fuerzas entre partículas
Muy fuertes
FuertesMuy débiles
Disposición de las partículas
Ordenadas en posiciones fijas y cercanas
Bastante desordenadas y cercanas
Totalmente desordenadas y alejadas unas de otras


 
Cambios De Estado Solido Liquido y Gaseoso

1-Fusión: (punto de fusión) Del estado sólido a liquido es por efecto del incremento del calor y luego de temperatura

2-Evaporación: Del estado liquido a gaseoso por efecto decalor y perdida de energía interna

3-Deposición: Del estado Gaseoso a Solido sin pasar al estado liquido y tiene perdida por efecto de calor

4-Solidificación: Del estado liquido pasa al estado sólido por perdida de energía

5-Condensación-licuefacción: Del estado gaseoso pasa al liquido y tiene el efecto de la perdida de calor

6-Sublimación: Del estado Solido pasa a gas sin el estadoliquido y por efecto tiene perdida de calor


POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON.
En el siglo V a.C. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre...