Teoria cuantica

Contenido
EL ÁTOMO 3
PARTÍCULAS ELEMENTALES 3
ELECTRÓN 3
PROTÓN 4
NEUTRÓN 4
DETERMINACIÓN DE LA CARGA DEL ELECTRÓN 5
MODELOS ATÓMICOS 5
MODELO DE THOMSON 5
MODELO DE RUTHERFORD 6
LAS MASAS ATÓMICAS NO SON NÚMEROS ENTEROS 6
MODELO DE BOHR 7
PRIMER POSTULADO 7
SEGUNDO POSTULADO 8
TERCER POSTULADO 8
EN LA CIENCIA TAMBIÉN JUEGA LA INTUICIÓN 9
MODELO DE SOMMERFELD 9MODELO ACTUAL 10
BASES SOBRE LAS QUE SE SUSTENTA EL MODELO ACTUAL 11
RESUMEN 12
EL ÁTOMO 12
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES 12
MODELOS ATÓMICOS 12
MODELO DE THOMSON (1904) 12
MODELO DE RUTHERFORD (1911) 13
MODELO DE BOHR 13
MODELO ACTUAL 13
LA PRESENCIA DE LOS ELECTRONES 14
ESTRUCTURA ATÓMICA 14
MODELO ATÓMICO DE BOHR 14
ESPECTROS ATÓMICOS 15
HIPÓTESIS DE PLANCK 16
TEORIA CUANTICA16
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA 16
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK 17
TEORÍA CUÁNTICA y LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 18
ESPECTROS DE EMISIÓN 18
ESPECTRO DE EMISIÓN DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO 19

EL ÁTOMO
El átomo intuido por los antiguos griegos y anunciado por Dalton como la parte más pequeña de un elemento fue, durante muchos años, una partícula indivisible, como su propio nombre indica.La materia, formada por átomos, posee naturaleza eléctrica. Desde muy antiguo se sabe que puede adquirir por frotación la propiedad de atraer cuerpos ligeros, pero esta presencia de cargas no pudo ser demostrada hasta los últimos años del siglo XIX con la existencia del tubo de Crookes.
PARTÍCULAS ELEMENTALES
Con el tubo de Crookes y con el descubrimiento de la radiactividad se demostró que elátomo no era tan indivisible como había predicho Dalton sino que estaba formado por partículas más pequeñas que se denominan partículas elementales o partículas subatómicas, de las que destacan los electrones, los protones y los neutrones.
ELECTRÓN
A presión normal los gases son aislantes casi perfectos, pero cuando disminuye su presión su conductividad aumenta súbitamente. Si se aplica unadiferencia de potencial elevada entre los electrodos de un tubo de gases y se disminuye la presión con una bomba de vacío, se podrá observar una serie de fenómenos que dependen de la presión del gas. A una presión del orden de 0,001 mm Hg, en la pared de vidrio opuesto al cátodo (tubo de Crookes) aparece una emisión de luz verdosa producida por fluorescencia. Todo parece indicar que la luz estáproducida por unos rayos que salen del cátodo en dirección perpendicular hacia el ánodo, por esta razón se les llamó rayos catódicos. Los rayos catódicos se desplazan en línea recta, hecho que pudo ser comprobado al introducir un obstáculo dentro del tubo de Crookes entre el cátodo (electrodo negativo) y el ánodo (electrodo positivo).
El obstáculo introducido produce una sombra sobre el ánodo con sumisma forma. Al estudiar los efectos de campos eléctricos y magnéticos sobre estos rayos, en 1897 el inglés Joseph John Thomson vio que se desviaban como cargas negativas y que su relación carga masa era la misma que la de los electrones. También se observó que los rayos catódicos tienen masa porque son capaces de hacer girar un molinillo introducido en el tubo con sus aspas colocadasperpendicularmente a la trayectoria de los rayos.
Más tarde, en 1911, Millikan pudo medir la carga del electrón y con ello se comprobó que los rayos catódicos están compuestos por electrones. Como la naturaleza de los rayos catódicos no depende del gas a baja presión introducido en el tubo, se pudo asegurar que los electrones son parte constituyente de todos los átomos.
PROTÓN
Si la materia es neutra yestá constituida por partículas negativas era lógico suponer la existencia de partículas positivas en número igual al de electrones. La primera vez que se pudo tener la evidencia experimental de unos rayos llamados anódicos o canales fue en 1886, cuando Goldstein, usando también un tubo de descarga de gases en el que se habían practicado unos orificios en el cátodo, vio una luminiscencia sobre...