Teoria de brosnted y lowry

4.- Teoría de Brösnted y Lowry
Acido: especie química que cede un protón y genera una base conjugada.
HA <-> (H+) + (A-)
Ácido (HA) base conjugada (H+) + (A-)
Base: especie químicaque acepta un protón y genera un ácido conjugado.
B + (H+) <-> (BH+)
Base (B + (H+) ) ácido conjugada ((BH+))
Un par ácido base conjugado consiste en dos especies relacionadasentre sí por la
donación y aceptación de un simple ion hidrógeno: HA / (A-) y B/ (BH+). De la definición anterior se deduce que un ácido posee un (H+) más que su base conjugada. En consecuencia, unácido puede ser un catión, una molécula ó un anión, ocurriendo lo mismo para las bases.

El comportamiento de una especie química como un ácido se define en gran medida por
el disolvente en elque se disuelve.
Cuando un ácido se disuelve en agua y se ioniza completamente se lo denomina ácido
fuerte:
HCl + H2O sd H3O
+
+ Cl
-
Por el contrario, cuando un ácido se disuelve en aguay se ioniza parcialmente se lo
denomina ácido débil:
CH3COOH + H2O qwe H3O
+
+ CH3COOH
-
Análogamente, cuando una base se disuelve en agua y se disocia completamente se la
denomina basefuerte:
NaOH (Na+) + (OH -)
mientras que si se ioniza parcialmente se la denomina base débil:
NH3 + H2O <-> (NH4+) + OH
El comportamiento de una especie química como un ácido se defineen gran medida por el disolvente en el que se disuelve. Cuando un ácido se disuelve en agua y se ioniza completamente se lo denomina ácido fuerte:
HCl + H2O (H3O+) + (Cl-)
Por el contrario,cuando un ácido se disuelve en agua y se ioniza parcialmente se lo denomina ácido débil:
CH3COOH + H2O <-> (H3O+) + (CH3COOH-)
Análogamente, cuando una base se disuelve en agua y se disociacompletamente se ladenomina base fuerte:
NaOH (Na+) + (OH-)
Mientras que si se ioniza parcialmente se la denomina base débil:
NH3 + H2O <-> (NH4+) + OH
Es importante resaltar la...