Teoria de las colisiones
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energíapara que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también seincrementa.
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.
Constante de velocidad[editar · editar código]
La constante de velocidad para una reacciónbimolecular en fase gaseosa, como la predice la teoría de las colisiones es:
k(T) = Z \rho \exp \left( \frac{-E_{a}}{RT} \right).
donde:
Z es la frecuencia de colisión.3
ρ es el factorestérico.4
Ea es la energía de activación de la reacción.
T es la temperatura.
R es la constante universal de los gases ideales.
La frecuencia de colisión es:
Z = N_A \sigma_{AB} \sqrt\frac{8 k_B T}{\pi \mu_{AB}}
donde:
NA es el número de Avogadro.
σAB es la sección eficaz de la reacción.
kB es la constante de Boltzmann.
μAB es la masa reducida de los reactivos.
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