Teoria De Las Colisiones

Teoría de las colisiones
La velocidad es la reacción química depende de varios factores e incluso hay agentes y situaciones que puede acelerar o frenarla. Comencemos por entender las condiciones enque se realiza una reacción.
Las moléculas tienen la capacidad de desplazarse en el medio en el que se encuentran; generalmente se mueven a grandes velocidades y en su trayectoria chocan y colisionanunas con otras.
De acuerdo con el modelo cinético de las moléculas, las colisiones entre moléculas tienen las características de ser perfectamente elásticas, es decir, pierden energía; si chocan a10 m/s. Como puedes darte cuenta, el número de colisiones entre las moléculas aumenta la velocidad de reacción.

Velocidad: Numero de colisionesTiempo
La formulas anterior significa que la velocidad es directamente proporcional al numero de colisiones por unidad de tiempo.


Hay dos tipos de colisiones:
*Horizontal – Colisión más lenta
* Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva

Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl:
Colisión Horizontal:Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.
Colisión Vertical

Observe que la molécula de H2 seaproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculasde HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado esun estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en toda la reacción química que tiene vida muy...