TEORIA DE NIELS BOHR

TEORIA DE NIELS BOHR
Niels Bohr propuso un modelo de átomo cuyos principales postulados son:1. Los electrones sólo pueden encontrarse en determinados y definidos niveles deenergía.2. Mientras los electrones se mantienen en un determinado nivel, no ganan nipierden energía.3. Los electrones pueden saltar de un nivel de mayor energía cuando el átomo laabsorbe y a uno de menor energía cuando elátomo la desprende en forma defotones.4. Cuanto mayor sea el salto de los electrones de un nivel alto a uno bajo, másenergética (de longitud de onda más corta) será la radiación emitida.N. Bohr estableció una serie de postulados (basados en la teoría de Planck y los datosexperimentales de los espectros) que constituyen el modelo que lleva su nombre:1.- Admitió que hay ciertas órbitas estables en lascuales los electrones pueden giraralrededor del núcleo sin radiar energía. Deduce que sólo son posibles aquellas órbitas enlas que el momento angular del electrón es múltiplo entero de2.- Introduce un número
n 
, llamado número cuántico principal, que da nombre a lasdistintas órbitas del átomo.
El electrón, cuando emite energía cae de unaórbita a otra más próxima al núcleo. Lo contrario ocurresicapta energía.3.- Como según la teoría electromagnética una cargaacelerada tiene que irradiar energía, no puede haberningún orbital permanente. Por eso, Bohr argumentabaque no se podía perder energía continuamente, sino encuantos (de acuerdo con la teoría de Planck)equivalentes a la diferencia de energía entre las órbitasposibles.


Entre 1911 y 1913 existió gran incertidumbre acerca de la estructuraatomica. Se había descartado el modelo de J.J.Thomson porque no pudo explicar la desviación de los rayos alfa; el modelo de Rutherford estaba de acuerdo con los experimentos de desviación de partículas alfa, pero éste, además de ser inestable (porque el electrón perdía energía en forma de radiación electromagnética), no podía explicar la naturaleza de los espectros de emisión y absorciónatómica.
En 1913, Bohr desarrolló un modelo atómico abandonando las consideraciones de la física clásica y tomando en cuenta la Teoría cuántica de Max Planck.
Niels Bohr no desechó totalmente el modelo planetario de Rutherford, sino que incluyo en el restricciones adicionales. Para empezar, consideró no aplicable el concepto de la física clásica de que una carga acelerada emite radiación continuamente.Según la teoría cuántica de Planck, la absorción y emisión de energía tiene lugar en forma de fotones o cuantos. Bohr usó esta misma idea para aplicarla al átomo; es decir, el proceso de emisión o absorción de radiación por un atomo solo puede realizarse en forma discontinua, mediante los fotones o cuantos que se generen por saltos electrónicos de un estado cuantizado de energía a otro.
El modelo deBohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.

1. Primer Postulado: Estabilidad del Electrón
Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de lamecánica clásica.
Las únicas fuerzas que actúan sobre el electrón son las fuerzas de atracción eléctrica (Fa) y la fuerza centrípeta (Fc), que es exactamente igual a la fuerza centrífuga.
2. Segundo Postulado: Orbitas o niveles permitidos
En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L esun múltiplo entero de la constante de Planck h.
3. Tercer Postulado: Niveles Estacionarios de Energía
Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante.
4. Cuarto Postulado: Emisión y Absorción de Energía
Si un...