Teoria del orbital molecular (TOM)
Páginas: 4 (840 palabras)
Publicado: 6 de enero de 2014
Teoría de Orbitales Moleculares (OM)
La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes
forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo
se señala que los electronesque pertenecen a la molécula forman
parte de un TODO.
La teoría de enlace valencia y la teoría de orbitales
moleculares tienen fuerzas y debilidades que hacen que se
complementen.
La TEV es unaforma de describir y visualizar a las moléculas.
OMs da una mejor descripción a las distribuciones
electrónicas, a las energías de enlace y a las propiedades
magnéticas, pero no permite suvisualización.
ORBITALES DE ENLACE Y DE ANTIENLACE
La solución a la ecuación de Shröedinger permite representar
espacialmente a los orbitales atómicos.
Un orbital tiene un significado físico sólo cuandoobtenemos el
cuadrado de la función de onda para describir la densidad de
probabilidad.
Cuando las ondas se combinan, éstas pueden interactuar tanto
constructiva como destructivamente; es decir,cuando dos orbitales
atómicos se traslapan, éstos pueden estar en fase o fuera de fase.
+
+
+
-
-
-
Ondas constructivas
+
+
-
-
Ondas destructivas
Cuando eltraslapamiento es en fase ocurre una interferencia
constructiva en la región cercana al núcleo y se produce un
orbital de enlace.
Cuando el traslapamiento es fuera de fase reduce la
probabilidad deencontrar electrones fuera del núcleo
(interferencia destructiva) y se produce un orbital de
antienlace.
El traslapamiento de dos orbitales atómicos siempre produce
dos orbitales atómicos, uno deenlace y otro de antienlace.
+
1s
σ∗ 1s (antienlace)
1s
σ 1s (enlace)
σ* 1s
antielace
energía
σ 1s
enlace
En general, un orbital molecular de enlace tiene una energía
menor yuna estabilidad mayor que los orbitales atómicos que lo
formaron.
Un orbital molecular de antienlace corresponde a una
interacción destructiva; tiene mayor energía y menor estabilidad.
σ* 2p...
La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes
forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo
se señala que los electronesque pertenecen a la molécula forman
parte de un TODO.
La teoría de enlace valencia y la teoría de orbitales
moleculares tienen fuerzas y debilidades que hacen que se
complementen.
La TEV es unaforma de describir y visualizar a las moléculas.
OMs da una mejor descripción a las distribuciones
electrónicas, a las energías de enlace y a las propiedades
magnéticas, pero no permite suvisualización.
ORBITALES DE ENLACE Y DE ANTIENLACE
La solución a la ecuación de Shröedinger permite representar
espacialmente a los orbitales atómicos.
Un orbital tiene un significado físico sólo cuandoobtenemos el
cuadrado de la función de onda para describir la densidad de
probabilidad.
Cuando las ondas se combinan, éstas pueden interactuar tanto
constructiva como destructivamente; es decir,cuando dos orbitales
atómicos se traslapan, éstos pueden estar en fase o fuera de fase.
+
+
+
-
-
-
Ondas constructivas
+
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Ondas destructivas
Cuando eltraslapamiento es en fase ocurre una interferencia
constructiva en la región cercana al núcleo y se produce un
orbital de enlace.
Cuando el traslapamiento es fuera de fase reduce la
probabilidad deencontrar electrones fuera del núcleo
(interferencia destructiva) y se produce un orbital de
antienlace.
El traslapamiento de dos orbitales atómicos siempre produce
dos orbitales atómicos, uno deenlace y otro de antienlace.
+
1s
σ∗ 1s (antienlace)
1s
σ 1s (enlace)
σ* 1s
antielace
energía
σ 1s
enlace
En general, un orbital molecular de enlace tiene una energía
menor yuna estabilidad mayor que los orbitales atómicos que lo
formaron.
Un orbital molecular de antienlace corresponde a una
interacción destructiva; tiene mayor energía y menor estabilidad.
σ* 2p...
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