Teoria orbital molecular

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  • Publicado : 20 de noviembre de 2010
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Contenido Paginas.
1) Fuerzas Químicas ……..….………………………………………………………………………. 2
a) Enlace Iónico ..………………………………………………………………………………… 2
* Definición
* Características
* Ejemplos
b) Enlace Covalente ..…………………………………………………………………………….. 4
* Definición
* Características
* Tipos
*Ejemplos
c) Enlace Metálico ..……………………………………………………………………………… 8
* Definición
* Características
2) Estructura de Lewis. ..……………………………………………………………………………... 9
* Definición
* Reglas
3) Regla del Octeto. ..…………………………………………………………………………………. 9
* Definición
* Excepciones
* Ejemplos
* Resumen
4) Moléculas Polares..………………………………………………………………………………… 11
*Definición
* Sólidos Formados por moléculas Polares
5) Moléculas No Polares. ..…………………………………………………………………………… 13
* Definición.
* Sólidos Formados por moléculas no Polares.
6) Momento Dipolar. ..……………………………………………………………………………….. 13
* Definición y Concepto
7) Teoría del Orbital Molecular…………………………………………………………………….... 14
* Definición y Concepto.
* Orbitales de Enlace yAntienlace.
* Orbitales Sigma y Pi.
8) Referencias Bibliográficas…………………………………………………………………………. 16

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
* Enlace iónico:
En los enlaces iónicos, los electrones se transfierencompletamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Características de los compuestos iónicos:
* Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
* Al nombrarcompuestos iónicos simples, el no metal siempre viene primero, el metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
* Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
* En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
* Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas, Son sólidos atemperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Ejemplo NaCl:
Na: metal del grupo IA | | ENLACE IONICO |
Cl: no metal del grupo VIIA | | |

Sodio (Izquierda) pierde su única valencia de electrones al cloro (Derecha),

Un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

Nota:Cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. los iones cargados Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace iónico.

* Ejemplo: NaF
Na: metal del grupo IA | | ENLACE IONICO |
F: no metal del grupo VIIA | | |
Si el sodio pierde elelectrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)

* Ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A | | ENLACE IONICO |
Br: No metal del grupo VIIA | | |
..:Br:
. |
Nota: el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia.
:Mg |
El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto. Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
 
* Enlace...
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