Teorias acido base

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
C.E.P Instituto Escuela
4to año “B”
Asignatura: Química
Prof. Alexis Cedeño












Informe teórico

Acido - Base





















Caracas.febrero,2012


Teoría ácido-base según Arrhenius

Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienenhidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Establecía la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y esto lo llevó a recibir el PremioNóbel de Química en 1903 como "reconocimiento.

De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:

Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.

Ejemplo:
HNO3 + H2O —> H3O + NO3

Por lo tanto, elácido nítrico es un ácido, ya que los iones H+ liberados se asocian con las moléculas del agua formando iones hidronio (H3O):

H + H2O —> H3O

De una manera análoga, el hidróxido de sodio (NaOH) es una base, porque en solución reacciona así:

NaOH + H2O —> Na + OH

Y, como se observa, libera iones oxidrilos (OH-), de acuerdo con Arrhenius. No obstante la teoría de Arrhenius explica elcomportamiento ácido-básico de una gran cantidad de sustancias, resulta muy limitada; por ejemplo, con esta teoría no se puede explicar el carácter básico del amoniaco (NH3).












Teoría ácido-base según Lewis

Gilbert Newton Lewis químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implicantransferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.

Según la teoría de Lewis, un ión hidrógeno (H+), invariablemente será un ácido, y un ión hidróxido, (OH-), siempre será una base; pero las definiciones de Lewis amplían el modelo ácido - base por lo que tienen gran importancia en laquímica orgánica ya que el concepto de Lewis además identifica como ácidos ciertas sustancias que no contienen hidrógeno y que tienen la misma función que los ácidos comunes que contienen hidrógeno.


Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que:

Un acido: Es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-)provenientes de una base


Una base: Es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.


Toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base.


Acido + Base —> Complejo acido-base

A + B —> A:B












Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry

Unenfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen como:

Ácido: Sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
Base: Como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.


En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptador de protones.

Esta teoría sipermite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón ala mo9lecuala del amoniaco (NH3) que actúa como una base:
En general según Bronsted- Lowry, cualquier reacción ácido-base puede representarse de la manera siguiente:


NH3 H2O --> NH4 + OH-


ÁcidoA + BaseB -->...