Teorias Atomicas

TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
- Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
- Los átomos de unmismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
- Los átomos de distintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa.
- Los compuestos se forman por la unión deátomos de los distintos elementos que forman la relación de números enteros
-En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.
MODELO DE THOMSON
Gracias a lasinvestigaciones de Thomson creó un modelo sobre el átomo, que consistía en:
• La materia es eléctricamente neutra, lo que quiere decir que además de electrones esta formada por algunas partículas decarga positiva, que no se pueden extraer de los átomos.
• Los átomos están constituidos mayoritariamente de carga positiva, así que propuso un ejemplo que los átomos fueran como una sandia y loselectrones, las pepitas; o que fuera un pastel y los electrones las pasas, frutas…

MODELO DE RUTHERFORD
En el año 1911 creó el modelo atómico de Rutherford que consistía en:
• Los átomos constan de unaparte central, llamada núcleo, donde se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
• La parte externa del átomo esta constituida por toda la carga negativa, por el número deelectrones que tenga el átomo
• Los electrones están girando constantemente a gran velocidad en torno del átom
• El núcleo respecto a todo el átomo es insignificante (es unas
100.000 veces menor).MODELO DE BOHR
Este modelo explica perfectamente el comportamiento de los electrones de hidrógeno, ya que tiene solo 1 electrón y 1 protón. El modelo consistía en:
• El electrón tiene ciertosestados definidos según el movimiento y ocupan determinadas órbitas.
• El electrón si esta en la misma órbita no varia, pero si cambia a otra, absorbe o desprende energía.
• Cuando el átomo tiene muy...