Teorias atomicas

Teoría | Experimentos | Modelo | Conclusión |
Bohr | Estudió el átomo de hidrógeno con un protón y un electrón (el protón, uno de los 3 isótopos del hidrógeno). | | Bohr postuló que cada electróngira alrededor del núcleo en una órbita sin emitir energía radiante alguna. |
Dalton | No realizo ningún experimento. | | Cualquier elemento está compuesto por distintas partículas idénticas entresí. Por otra parte, cuando los átomos tienen un peso y unas propiedades químicas distintos, podemos llegar a la conclusión de que estamos ante elementos diferentes, que pueden combinarse con otroselementos y ser químicamente indestructibles. |
Thomsom | Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidadde energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas. | | Elátomo se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, y el número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. |Rutherford | Bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa, colocando un panel de Sulfuro de Zinc fluorescente detrás donde se pudo observar qué medida era las partículas dispersas. La mayoríade ellas atravesaba la lámina sin cambiar de dirección. Sin embargo algunas partículas sufrían desviaciones. | | El átomo está formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos suselectrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. |
Teoría Actual del átomo | Las distintas teorías quehan surgido desde Dalton, han llegado a una serie de postulados que se complementan entre sí, pero que poco a poco han ido evolucionado. La Teoría Atómica Moderna, es también conocida como Teoría...