Teorias Atomicas

Teorías Atómicas



Juan diego Henao Henao



Informe De Química




Julián Libreros



Colegio Calasanz
Pereira
Departamento De Ciencias Naturales
Química
2015




INTRODUCCIÓN

El hombre como tal es un ser curioso que quiere saber de todo y trata siempre de saber más allá de lo que ya conoce. En el proceso de explorar la naturaleza, se empieza hallar indicios de que las cosas no solo estabanestructuras como las veíamos madera, piedra, hierro, etc…sino que tenían algo que es invisible para ojo humano y la búsqueda de estos elementos que conformaban todo lo que se encuentra en la naturaleza, afirman que están compuestas por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, poco a poco esta teoría se modificaba para llegar a una más precisa.Por lo tanto antes de este modelo atómico que conocemos hoy en día tan estructurado y bien planteado, hubo varias teorías que ayudaron a llegar a este resultado.



TEORIA ATOMICA


Modelo atómica de DALTON  (1766  -1844)
Esta propuesta fue dada por el profesor ingles de química John Dalton, En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de laconservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). A continuación estos son sus más importantes postulados:
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Lassustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
Modelo atómico de THOMPSON (1856  -1940)
sir Joseph John físico británico, su modelo consistía en que una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que sehallaban incrustados los electrones ,dándose a parecer como las semillas dentro de una sandía, dando a conocer que la materia tenía una carga neutral, Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. A continuación sus postulados:

- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyointerior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
Sir Ernesto Rutherford famoso hombre de ciencia inglés que obtuvo el premio Nobel de química en 1919. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre unapantalla de sulfuro de cinc.
La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. Rutherford concluyo:
-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
-En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas +  es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro. 
 ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no  ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que  también es falsa.No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún. 
Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) 
El físico danés Niels Bohr  propuso en 1913 un nuevo modelo atómico corrigiendo el modelo atómico de Rutherford, Bohr aplicó por primera vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica, a la vez que buscó una explicación a los espectros discontinuos de la luz emitida...