Teorica quimica

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Marco Teórico: Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Esto nos quieredecir que la acetona se tendrá que disolver con los solutos, y se vuelve una sola (mezcla heterogénea), comprobaremos que es buen disolvente. En los disolventes hay diferentes tipos, la acetona pertenecea los disolventes polares apróticos.
Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan protones. Esto quiere decirque el oxígeno que es el polo negativo, está disponible para solventar una carga positiva, y el polo positivo del solvente, que es el carbono en este caso, queda oculto e impedido por el oxígeno ypor los grupos alquilo voluminosos. Por lo tanto los disolventes apróticos, solo pueden solventar cargas positivos cationes, por lo que es posible que no se mezcle con el soluto.
Por el contrario elagua es un disolvente polar; Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica, esto quiere decir que la molécula presenta un polo positivo y uno negativo, locual hace que sea más fácil de combinar.

Estructura química de Acetona Estructura química del agua



http://es.wikipedia.org/wiki/DisolventeAnálisis de resultados: En efecto como se planteo en el marco teórico, la acetona no se disolvía con ninguno de los solventes. Tomamos en cuenta los factores que afectan la solubilidad; la temperatura,para esto metimos los tubos en agua caliente para ver si se disolvió, pero siguió igual, lo que notamos es que el acetona hirvió rápido, por lo que el acetona tiene un punto de ebullición bajo. Y comose presento en el marco teórico al tener disponible solo el polo negativo hace que se dispersen.

Conclusiones: Después se la actividad experimental realizada, la observación, la información...
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