Teoría Atómica

TEORIA ATOMICA
Concepciones Filosóficas
El concepto atómico de la materia surgió aproximadamente hace 450 años a.c., cuando el filósofo griego Leucipo afirmaba que la materia es discontinua porque estaría formada por partículas discretas indivisibles llamadas átomos (en griego “átomo” significa indivisible), que sería el límite de división de la materia, tal como se ilustra en la siguientefigura:

Demócrito (380 años a.c.), discípulo de Leucipo, sostenía que el elemento último de la realidad es el átomo, partícula eterna, indivisible, invisible y homogénea.
Muchos filósofos clásicos griegos consideraban absurda esta teoría atómica y la rechazaban; entre ellos tenemos a Empédocles, contemporáneo de Demócrito, quien sostenía que todos los materiales están compuestos por cuatro“elementos”: tierra, aire, fuego y agua; Aristóteles (300 años a.c.), discípulo de Empédocles, describió los 4 elementos como la combinación de propiedades fundamentales de la materia: sequedad, humedad, calor y frio, así:

Las doctrinas del atomismo se perpetuaron por medio del poema De Rerum Natura, escrito alrededor del año 50 a.c. por el poeta romano Lucrecio.
Unos veinte siglos después (1661), elfísico y químico ingles Robert Boyle en su libro “el Químico Escéptico”, acepto la existencia del átomo; Isaac Newton, en su obra “Principia” (1667) y “Ópita” (1704), también acepto la teoría atomista de la materia.
 
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de John Dalton (1808). Existe entre estas dos teorías algunas diferenciasfundamentales. Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas.

Los siguientes postulados, sonlos que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:
1) Todos los elementos químicos están constituidos por partículas discretas, invisibles e indivisibles incluso en las reacciones químicas más violentas, llamadas átomos
2) Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, especialmente en tamaño y peso (masa)
3) Los átomos de elementos diferentes son totalmentediferentes en todas sus propiedades.
4) Durante las reacciones, existe un reordenamiento de átomos, sin que el átomo se divida o destruya. La molécula del compuesto resulta entonces de la superposición de átomos de elementos diferentes. Citemos como ejemplo la formación de moléculas de agua y amoniaco.

5) Los átomos de dos elementos pueden combinarse en más de una relación entera y sencilla paraformar más de un compuesto. Ejemplos:

¿Cuáles fueron los errores de la teoría de Dalton?
La teoría atómica de Dalton dice: Los átomos son partículas que no se pueden subdividir por ningún procedimiento químico, es decir son indivisibles.
Postulado incorrecto ya que una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 y que se extendieron hasta el siglo XX, demostraron que losátomos en realidad poseen estructuras internas, es decir están formados por partículas más pequeñas que el mismo átomo en cuestión, llamadas partículas Subatómicas. Dicha investigación condujo al descubrimiento de tres de esas partículas: el electrón, el protón y el neutrón.
Átomos de un mismo elemento presentan iguales propiedades físicas como químicas (entre ellas su masa). Y átomos de distintoselementos presentan diferentes propiedades físicas como químicas, o al menos difieren en su masa. Esto está referido a los pesos atómicos constantes.
Si analizamos este postulado encontraremos una parte que es correcta, y que hace referencia a las propiedades de los elementos. Dalton, sin tener el conocimiento de cómo estaban constituidos los átomos, pudo determinar que las propiedades de...