teoría cinetica molecular

Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
 
- La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos omoléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas.
- Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos ylíquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido o evaporar un líquido.
- La energía depende de la temperatura. Amayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
- Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere aotra sin pérdidas de la energía global.
 
La teoría cinética molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en lassiguientes generalizaciones.
 
- Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
- Los átomos o moléculas de los gases están muyseparados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
 
Losgases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales encondiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión.
 
Las propiedades y cantidades delos gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.