Teoría cinética molecular

Teoría cinética molecular de los gases ideales

Teoría cinética molecular de los gases ideales
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gasideal a nivel molecular.
Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
Ungas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
Los choques moleculares son perfectamenteelásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de la translación de una molécula es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.


Características de Gas Ideal
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
• El número de moléculas es despreciablecomparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
• Las colisiones son perfectamente elásticas.
• Evitando las temperaturas extremadamente bajas y laspresiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
(2) Modelo gas ideal
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más seaproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión yel volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales. En un intento de comprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de gas ideal. Las...