Teoría primera evaluación química 2º bachillerato

Tema 1: MODELOS Y TEORÍAS

Espectros atómicos: un espectro es un registro ilustrado de una serie de intercambios discretos de energía: aquella cantidad de energía ganada o perdida cuando un electrón se perturba.

- Espectro continuo: es aquel cuya distribución de la radiación no presenta discontinuidad.

- Espectro discontinuo: es el registro de una radiación en forma de líneas,cada una de las cuales tiene una determinada frecuencia.

Espectros de emisión:

- Si el cuerpo que irradia es un sólido o un líquido: espectro continuo.

- Si la radiación proviene de un gas, que ha sido excitado previamente, el espectro solo contiene algunos colores: espectro discontinuo.

Espectros de absorción:

- Un sólido incandescente rodeado por un gas más frío presentaun espectro formado por un fondo continuo interrumpido por espacios oscuros llamados líneas de absorción, que se producen porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que él mismo irradia.

Modelo atómico de Bohr:

1. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo sin perder energía (órbitas estacionarias) estas órbitas deben cumplir la siguiente condición: el momentoangular del electrón alrededor del núcleo debe ser un múltiplo entero de h/2π.

2. Los electrones, siendo previamente excitados, pueden saltar de un nivel electrónico a otro, sin pasar por estados intermedios, emitiendo o absorbiendo energía en forma de cuantos (fotones)

Modificaciones al átomo de Bohr:

- Sommerfeld: “l” es el número cuántico secundario (l = n-1) Indica el subnivelde energía.

- Zeeman: “m” es el número cuántico magnético, representa la orientación de las órbitas en el espacio (m = -l… 0 …+l)

- El espín electrónico: “s” es el número cuántico de espín que indica el sentido en el que gira el electrón sobre sí mismo (s = ±1/2)

Principio de incertidumbre de Heisenberg:

- Es imposible conocer exactamente y con toda precisión la posición yla cantidad de movimiento de un electrón, ambas medidas simultáneamente.

- Propuso que el producto de la incertidumbre de la posición, Δx, por la incertidumbre de la cantidad de movimiento, Δp, en una medida simultánea debe ser mayor o igual que la constante de Plank dividida por 2π.

Orbital: es aquella zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima, superioral 99%

Tema 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

- Volumen atómico.

- Afinidad electrónica o electroafinidad: es la energía desprendida cuando un átomo gaseoso y en estado fundamental capta un electrón y se convierte en un ión negativo.

- Electronegatividad: es la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia sí el par de electrones de enlace

- Radio atómico- Energía de ionización: es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón y convertirlo en un catión.

Tema 3: ENLACES COVALENTES

Enlace químico: es la fuerza que actúa entre dos átomos o grupos de átomos para mantenerlos unidos formados especies diferenciales yestables.

Energía de enlace: es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes, todos en estado gaseoso, o la que necesita para romper un mol de enlaces en estado gaseoso.

Longitud de enlace: se define como la distancia media en el tiempo que hay entre los núcleos de dos átomos unidos mediante un enlacequímico en un compuesto estable.

- Enlace covalente: se forma entre átomos no metálicos, es decir, entre átomos electronegativos que tienden a adquirir electrones para completar su octeto. Comparten sus electrones.

Covalencia o valencia covalente: número de enlaces covalentes que el átomo forma.

Enlace covalente coordinado o dativo: es aquel enlace covalente en el que uno de los...