Termodinámica
Páginas: 4 (929 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2011
TEMA 3 – TERMOQUÍMICA
1-. Fundamentos de la Termodinámica
La termodinámica se trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos mientras que la termoquímica setrata de los cambios de calor que suceden en las reacciones químicas
Una reacción es endotérmica cuando necesita que se comunique calor para realizarse, mientras que las exotérmicas son las quedesprenden calor cuando se forman las nuevas sustancias
Las variables termodinámicas son las magnitudes utilizadas para describir el sistema y pueden ser extensivas o intensivas
* Las extensivasdependen de la cantidad de materia como la masa y el volumen
* Las intensivas no dependen de la cantidad de materia como la densidad, la presión y el volumen
Las funciones de estado son lasvariables termodinámicas cuyo valor sólo depende del estado inicial y final, no del camino seguido (P, V y T)
* No son funciones de estado el calor (Q) y el trabajo (W) ya que sí dependen del caminoseguido para su obtención
Calor y Trabajo
* El calor absorbido por el sistema se escribe con signo positivo y el calor desprendido por el sistema, con signo negativo
* El trabajo realizadosobre el sistema se escribe con signo positivo y el trabajo realizado por el sistema es negativo
Q > 0
W > 0SISTEMA
Q < 0W < 0
El calor es la energía transferida entre un sistema y sus alrededores, debido a que tienen diferentes temperaturas
Q=m·Ce·T-T0
Para medirexperimentalmente el calor de una reacción utilizamos un calorímetro que consiste en un recipiente aislado térmicamente del exterior provisto de un termómetro y un agitador
Q=m·Ce·∆T+a·Cagua·∆T...
1-. Fundamentos de la Termodinámica
La termodinámica se trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos mientras que la termoquímica setrata de los cambios de calor que suceden en las reacciones químicas
Una reacción es endotérmica cuando necesita que se comunique calor para realizarse, mientras que las exotérmicas son las quedesprenden calor cuando se forman las nuevas sustancias
Las variables termodinámicas son las magnitudes utilizadas para describir el sistema y pueden ser extensivas o intensivas
* Las extensivasdependen de la cantidad de materia como la masa y el volumen
* Las intensivas no dependen de la cantidad de materia como la densidad, la presión y el volumen
Las funciones de estado son lasvariables termodinámicas cuyo valor sólo depende del estado inicial y final, no del camino seguido (P, V y T)
* No son funciones de estado el calor (Q) y el trabajo (W) ya que sí dependen del caminoseguido para su obtención
Calor y Trabajo
* El calor absorbido por el sistema se escribe con signo positivo y el calor desprendido por el sistema, con signo negativo
* El trabajo realizadosobre el sistema se escribe con signo positivo y el trabajo realizado por el sistema es negativo
Q > 0
W > 0SISTEMA
Q < 0W < 0
El calor es la energía transferida entre un sistema y sus alrededores, debido a que tienen diferentes temperaturas
Q=m·Ce·T-T0
Para medirexperimentalmente el calor de una reacción utilizamos un calorímetro que consiste en un recipiente aislado térmicamente del exterior provisto de un termómetro y un agitador
Q=m·Ce·∆T+a·Cagua·∆T...
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