Termodinamica de celdas

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Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Depto. de Físico-Química

“Termodinámica de celdas”

Nombre: Daniel Rivera Manosalva

Colaborador:Daniel Padilla Osorio
Grupo: N°2
Fecha del trabajo práctico: 26/12/2011

Resumen.

Objetivo:

Medir la fuerzaelectromotriz de una celda electroquímica a diferentes temperaturas y determinar los cambios de energía de Gibbs (ΔG), de entropía (ΔS) y de entalpía (ΔH) para la siguiente reacción química que ocurre en lacelda:
[pic]

Resultados obtenidos:

f.e.m = 0,546 (V)
ΔG = -105378 (J/mol)
ΔH = -137192,3343 (J/mol)
ΔS =-106,7058 J/mol K

Parte Experimental.

Materiales:

Celda química sin transporte,Voltímetro digital, Tetera, Vaso precipitado, Baño termostático

Procedimiento:

Primero se coloca la celda en un baño termostático a una temperatura cercana a 20°C, luego esperar hasta alcanzarel equilibrio térmico, medir la f.e.m con el voltímetro digital apretando el interruptor que cierra el circuito, hacer al menos 3 mediciones sucesivas, con la ayuda de un vaso retirar agua del bañotermostatizado, luego verter el agua en un gran matraz dispuesto con este fin, subir la temperatura del baño a 30°C,agregue agua caliente al baño termostatizado con el fin de alcanzar más rápido latemperatura deseada, esperar el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio a la nueva temperatura, leer y registre la f.e.m de la celda hacer 3 mediciones sucesivas, repita el mismo procedimiento a 35°Cy 40°C, finalmente colocar la celda en un baño de agua hielo, espere el tiempo suficiente para alcanzar el equilibrio térmico, mida la f.e.m de la celda.

Datos experimentales:

TemperaturaAmbiente: 24 ± 0,5 °C
Presión barométrica: 763,1 ± 0,1 mmHg
Factores de corrección: 24°C y 760mmhg=2,97
780mmhg=3,05

Tabla N° 1: f.e.m de la...
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