DETERMINACION DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS MEDIANTE MEDIDAS DE FUERZA ELECTROMOTRIZ DE UNA CELDA GALVÁNICA.

DETERMINACION DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS MEDIANTE MEDIDAS
DE FUERZA
ELECTROMOTRIZ DE UNA CELDA GALVÁNICA.

OBJETIVO: Determinación de ΔG, ΔS y ΔH de un proceso reversible mediante lamedida del
coeficiente de temperatura o variación de fuerza electromotriz de una celda galvánica con la
temperatura.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las pilas o celdas galvánicas son dispositivos experimentalesque producen corriente eléctrica
continua a partir de reacciones redox espontáneas, en otras palabras consiste en el estudio de
la conversión de la energía química en energía eléctrica.
Una celdagalvánica está formada por dos semiceldas. Generalmente, una semicelda está
formada por un electrodo o lámina de un metal sumergido en una solución salina del mismo
metal.
En la semicelda anódicaocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica
ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la
reacción de oxidación, hacia los conductoresmetálicos. Estos conductores eléctricos conducen
los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico, los electrones entran así a la semicelda
catódica produciéndose en ella la reducción.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Hemos preparado 100ml de una disolución 0.1M de ZnSO4 y 100 mL de una disolución 0.1M
en Fe(CN)6K3 y 0.1M en Fe(CN)6K4
Para ello antes hemos realizado cálculos para sabercuanta cantidad debemos coger de ZnSO4
y Fe(CN)6K3 y Fe(CN)6K4
ZnSO4 =

2.88g (pureza 99-100%)

Fe(CN)6K3 =
3.29·

= 3.36g

Fe(CN)6K4=
4.22·

= 4.30g

Cogemos dichas cantidades en unvasito de precipitados al que posteriormente añadiremos
agua destilada y con ayuda de una varilla agitadora disolveremos la disolución. Luego la
introducimos en el matraz aforado de 100ml y enrasamoscon más agua destilada hasta dicha
medida.
Con una disolución saturada de KCl rellenamos el puente salino. Una vez hecho esto
montaremos la celda galvánica.
Fijaremos una temperatura en el...