Termodinamica

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA 2

1.- Considere la siguiente ecuación termoquímica:

2NH3 (g) + 3N2O (g)4N2 (g) + 3H2O (l) ΔH= –1010 kJ

a) ¿Qué cantidad de calor se libera por la reacción de 50.0 gramos de N2O (g) con exceso de NH3 (g)? (R: Se liberan 382 kJ de calor)
b) En otroexperimento con la misma reacción, se produjeron 50.0 gramos de N2 (g). ¿Qué cantidad de calor se libera en ese caso? (R: Se liberan 451 kJ de calor)
c) Utilizando la tabla de entalpías de formación,calcule la entalpía molar estándar de formación para el N2O (g). (R: ΔHf˚(N2O) = 81.6 kJ/mol)

2.- Utiliando las siguientes ecuaciones termoquímicas:

2NH3 (g) + 3N2O (g)4N2 (g) + 3H2O (l) ΔH= –1010 kJ

N2O (g) + 3H2 (g) N2H4 (l) + H2O (l) ∆H = –317 kJ

2NH3 (g) + ½O2 (g) N2H4 (l) + H2O (l)ΔH= –143 kJ
H2 (g) + ½O2 (g) H2O (l) ΔH= –286 kJ

Calcule el valor de ΔH para la reacción:

N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) +2H2O (l) (R: ∆H = – 622.5 kJ)

3.- La entalpía molar de combustion de la urea, CO(NH2)2 (s), es – 632 kJ/mol. Usando los valores de entalpías de formación de los productos, calcule elvalor de la entalpía molar estándar de formación de la urea.
(R: ∆Hf˚(CO(NH2)2) = – 245.1 kJ/mol)

4.- Utilice la tabla de energías de enlace promedio, para calcular ΔH para la siguientereacción:

H F
│ │
H—C— H (g) + F—F (g) F —C— F (g) + H—F (g)
│ │
H...