Termodinamica

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Objetivos:
Utilizando la ley de Dalton de las presiones parciales, determinar la masa molar del cloroformo, una sustancia volátil que actúa como gas ideal en su punto de ebullición.
Manejo de datosTABLA CON INFORMACIÓN EXPERIMENTAL


Masa ampolleta sin líquido (g) 0.329
Masa ampolleta con líquido (g) 0.423
Presión barométrica local (cmHg) 58.5
Temperatura al cerrar elsistema (°C ) 70
Presión manométrica inicial (mmHg) 0
Presión manométrica final (mmHg) 24
Masa del matraz vacío (g) 279.115g
Masa del matraz con agua (g) 1394.7g
Masa del agua enel matraz (g) 1115.61g

DATOS

Constante universal de los gases R= 0.082 L atm mol-1 K-1
Densidad del agua a la temperatura ambiente

La masa molar de la sustancia se puededeterminar mediante la fórmula de los gases ideales:
PV = nRT

Descomponiendo el número de moles (n) en la masa sobre la masa molar m/M:

PV= m/M RT

Despejando la masa molar (M):

Realizar lossiguientes cálculos para obtener:

a) Masa de muestra de la sustancia problema (g)

0.329g – 0.423g = 0.094g

b) Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm)

1atm = 760 mmHg1 atm
760 mmHg

c) Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L)

El volumen del sistema fue medido con ayuda de agua yuna probeta el cual es 1.1 L.

d) Masa molar de la sustancia problema (g/mol)

(0.094g) (0.082 L atm mol-1 K-1) (343 K)(0.031 atm) (1.1L)

Conclusiones:

La realización de esta práctica no reflejo en realidad el tema de presiones parciales, ya que en realidad solo utilizamos la ecuación general de los gasesideales pero tomando los moles como m/M para así sacar la masa molar de la sustancia. Creo que se trata más de la masa molar de los gases que se comportan idealmente que de presiones parciales.

Para...
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