Termodinamica

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Primera ley de la termodinámica
El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica,[1] se postula a partir del siguiente hecho experimental:
En un sistema cerradoadiabático que evoluciona de un estado inicial {draw:frame} a otro estado final {draw:frame} , el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.
Más formalmente, esteprincipio se descompone en dos partes;
El «principio de la accesibilidad adiabática»
El conjunto de los estados de equilibrio a los que puede acceder un sistema termodinámico cerrado es,adiabáticamente, un conjunto simplemente conexo.
y un «principio de conservación de la energía»:
El trabajo) de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado dependeexclusivamente de ambos estados conectados.
Este enunciado supone formalmente definido el concepto de trabajo termodinámico), y sabido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tresformas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, el trabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del procesoseguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estadosinicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable de estado de dichos sistemas, definida como energía interna.
Se define entonces la energía interna, U,comouna variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por el sistema con su entorno:
{draw:frame}
Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial Aal estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sin embargo, ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La...
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