Termodinamica

TERMODINAMICA

TERCERA GUIA


Presentado Por:
José Alexander duarte carrillo
Correo:alexanderduarte17@hotmail.com
Usuario Skype: alexduarte17
Código: 21131018724
Celular: 3134413496

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA
SAN JOSÉ DE CÚCUTA
2011

TERMODINAMICA

TERCERA GUIA

Presentado Por:
JOSE ALEXANDER DUARTE CARRILLO

Presentado a:
CIROCARVAJAL LABASTIDA
Ing. mecánico

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA
SAN JOSÉ DE CÚCUTA
2011
Introducción

En este capítulo se analizan las sustancias puras y sus procesos con cambio de fase. Se presentan diagramas de propiedades y de superficies PVT de sustancias puras. Se estudia el comportamiento de los gases ideales y reales. Se define los calores específicos, entalpíay energía interna de gases.
 

SUSTANCIA PURA
Es una sustancia que tiene una composición química fija; es decir que también puede ser una mezcla de varias sustancias o elementos químicos media vez la composición no varíe o sea que sea una mezcla totalmente homogénea. O sea que puede ser aire, combustible búnker, etc., pero no puede ser una mezcla de aceite y agua ya que estos se separan y noforma una mezcla homogénea.
Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura, siempre que la composición de las fases sea la misma, como agua en su fase de vapor y líquida o mezcla de hielo y agua líquida, pero aire en su fase de vapor y líquido no es una sustancia pura ya que tienen diferentes composiciones ya que se condensa solamente el vapor de agua, esto esdebido a que los componentes del aire tienen diferentes puntos de condensación.

LAS SUSTANCIAS Y SU CLASIFICACIÓN
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos.
Propiedades de las sustancias puras: Las sustancias puras están formadas porpartículas  (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen  propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado  temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica  y numerosas  propiedades más. 
  Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas)tiene, entre otras, las siguientes propiedades específicas:   
- densidad  0,79 g/ml  
- punto de fusión -114ºC   
- punto de ebullición 78,5ºC  
  Además, es incoloro, de olor característico y totalmente miscible con el agua. Otro ejemplo: Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al condensar el vapor agua  sigue siendo agua pura. 
  Para distinguiruna sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.  
Clasificación de las sustancias puras: las sustancias puras son de dos tipos: elementos y compuestos. Ambos materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características. Las sustancias puras pueden cambiar de estado físico sin alterar la naturaleza o composición. A continuación la definición de cada uno de ellos:Los elementos:
Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio.Actualmente se conocen en el mundo millones de compuestos que se encuentran de manera espontánea en la Naturaleza o que han sido creados por el hombre. Cada uno de estos compuestos es el resultado de la combinación de dos o más de estos elementos químicos. Se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente...