Termodinamica

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento Físico-Química

Informe De Termodinámica Nº 4

CALOR DE REACCIÓN

Nombre : Miguel Peña
Colaborador : Danilo Soto
Grupo : N°2
Fecha Laboratorio : 17 de mayo del 2012
Fecha Entrega : 24 de mayo del 2012
Profesor : Néstor Escalona

Resumen:

El objetivo de esteexperimento es determinar el calor de la reacción de combustión de magnesio, para ello ocuparemos la ley de Hess. El resultado obtenido fue -409±3 kJmol

Parte experimental:
Una forma indirecta para determinar el calor de reacción de una sustancia consiste en medir el calor de reacción de tal sustancia con otras especies, de forma tal que combinando dichas reacciones (ley de Hess) se obtengan lasreacciones de combustión buscadas (∆HCOM)
.De este modo, conociendo el calor de formación del agua H2O y determinando experimentalmente los calores de reacción del magnesio metálico Mg y del oxido de magnesio (MgO) con acido clorhídrico (HCl), es posible obtener el calor de combustión del magnesio
Mgs+ 2HClac→MgCl2ac+H2 g ∆H1
MgO s+ 2HCl ac→MgCl2 ac+H2O l∆H2
H2 g+12O2 g → H2O l ∆H3
Mg s+12O2 g →MgO s ∆Hcomb= ∆H1-∆H2+∆H3
Materiales y reactivos
Calorímetro formado por un frasco Dewar, termómetro digital, probeta de 100 ml, balanza analítica, cinta de magnesio metálico, cloruro de amonio o cloruro debario (sal de referencia), oxido de magnesio, solución reactivó (S.R.) de acido clorhídrico 1 M.

Datos experimentales:

Balanza n° : 5
Temperatura ambiente : 18,0 ± 0,5 °C
Masa sal NH4Cl(S) : 1,4849 ± 0,0001 g
Masa de Mg(s) : 0,6756 ± 0,0001 g
Masa de MgO(s) : 1,1870 ± 0,0001 g
Volumen de H2O (l) : 100 ± 1 ml
Volumen de HCl (ac) : 100 ± 1 ml
Presión atmosférica: 76,480 ± 0.005 cmHg
Factores de corrección : 2,23 a 760 mmHg
2,29 a 780 mmHg
Termo : n° 3

Tabla N º 1: MEDIDAS REGISTRADAS DEL AGUA Y LA MEZCLA DE AGUA Y LA SAL

LECTURACada 15 s | T° H2O ± O,O1 °C | LECTURACada 15 s | T° H2O+NH4Cl(S) ± O,O1 °C |
1 | 17,97 | 10 | -------|
2 | 17,98 | 11 | ------- |
3 | 17,98 | 12 | ------- |
4 | 17,98 | 13 | ------- |
5 | 17,98 | 14 | 17,12 |
6 | 17,98 | 15 | 17,05 |
7 | 17,99 | 16 | 17,06 |
8 | 17,98 | 17 | 17,08 |
9 | 18,00 | 18 | 17,09 |
| | 19 | 17,10 |
| | 20 | 17,11 |
| | 21 | 17,12 |
| | 22 | 17,12 |
| | 23 | 17,13 |
| | 24 | 17,14 |
| | 25 | 17,15 |
| | 26 | 17,16 |
| |27 | 17,17 |

Tabla Nº 2 MEDIDAS REGISTRADAS DEL HCl Y LA MEZCLA DE HCl CON Mg(s)
LECTURACada 15 s | T° 100 mL HCl (ac) ± O,O1 °C | LECTURACada 15 s | T° 100 mL HCl (ac) con Mg(s) ± O,O1 °C |
1 | 16,47 | 10 | ------- |
2 | 16,56 | 11 | ------- |
3 | 16,55 | 12 | ------- |
4 | 16,55 | 13 | 28,03 |
5 | 16,54 | 14 | 29,81 |
6 | 16,54 | 15 | 29,96 |
7 | 16,54 | 16 | 29,84 |
8 |16,53 | 17 | 29,57 |
9 | 16,54 | 18 | 29,45 |
| | 19 | 29,35 |
| | 20 | 29,27 |
| | 21 | 29,19 |
| | 22 | 29,12 |
| | 23 | 29,04 |
| | 24 | 28,97 |
| | 25 | 28,85 |
| | 26 | 28,80 |

Tabla Nº 3 MEDIDAS REGISTRADAS DEL HCl Y LA MEZCLA DE HCl CON MgO(s)
LECTURACada 15 s | T° 100 mL HCl (ac) ± O,O1 °C | LECTURACada 15 s | T° 100 mL HCl (ac) con Mg(s) ± O,O1 °C |
1| 18,22 | 13 | ------- |
2 | 18,30 | 14 | ------- |
3 | 18,31 | 15 | 23,72 |
4 | 18,32 | 16 | 24,00 |
5 | 18,34 | 17 | 24,00 |
6 | 18,35 | 18 | 23,97 |
7 | 18,36 | 19 | 23,97 |
8 | 18,36 | 20 | 23,90 |
9 | 18,37 | 21 | 23,88 |
10 | 18,38 | 22 | 23,85 |
11 | 18,39 | 23 | 23,81 |
12 | 18,40 | 24 | 23,79 |
| | 25 | 23,77 |

Datos bibliográficos
- Peso Atómico Mg :...