Termodinamica

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Termodinámica: se encarga de estudiar las relaciones que se producen entre el calor y otras formas de energía Entorno: todo lo que rodea al sistema Universo: el conjunto del sistemacon el entorno Sistema abierto: intercambian materia y energía (en forma de calor con su entorno) Sistema cerrados: intercambian energía pero no materia con el entorno Sistema aislado: nointercambian materia ni energía con el entorno Variables de estado: presión, volumen, temperatura, masa o números de moles Variables extensivas: Dependen de la cantidad de materia y suvalor no se puede definir en cualquier punto del sistema(masa, volumen,calor) Variables Intensivas: son independientes de la cantidad de materia y su valor puede determinar encualquier punto del Sist. (densidad, temperatura y presión) Funciones de estado: Estas tienen un valor definido y único para cada estado del sistema, solo depende del estado inicial y final delsistema. Energía: capacidad de un sistema para producir trabajo, es una función de estado y es una variable extensiva ya que depende de la masa del sistema. Calor: Es la transferenciade energía que se produce de un sistema a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura hasta que se forme un equilibrio químico, no es una función de estado porque depende dela forma en que se realice el proceso. Trabajo: La energía se intercambia mediante un dispositivo mecánico entre el sistema y su entorno, no es una función de estado porque depende delcamino recorrido. Principio de conservación de la energía: la energía en el universo permanece constante esto quiere decir que la energía solo se transfiere de un sistema y su entorno.Entalpia: describe los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante Reacción endotérmica: sistema que absorbe calor H>0 Reacción exotérmica: sistema que libera calor H
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